2.23取0.324gHgN0h溶于100g水中，其凝周点为-0.0588℃：0.542gHgC12溶于50g水 中，其凝固点为一0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。 解： HgN0h:m=aT/K,=0.588/1.86=0.0361mol-ke 配的Hg(NO)质里摩尔浓度为 (0.324g/(325g"mol-l)÷0.100kg)=0.0100 mol-kg. HgC1:m=△T:/K=0.07411.86=0.0400 mol.kg- 配的HgC12质里摩尔浓度为0.542g/272g·mo-1)÷0.0500kg=0.0399 mol*kg-。 Hg(NOh几乎全部电离gC几乎不电离. 2.24分别比较下列四种水溶液浚透压的高低，并说明理由。 (1)5%(gg)葡萄糖和5%(gg)蔗糖。 (2)质量摩尔浓度为1.10 mol-kg-l的葡萄糖和0.15 mol-kg-l的蔗糖。 (3)0.5 mol-dm-3的简萄糖和0.5mol-dm-3比的NaC。 (4)0.5 mol-dm-NaCl 0.5 mol-dm-CaCl. 2.25海水中盐的浓度约为0.50mol-dm-3(以质量分数计约为3.5%)若以主要成分NaC1计，试 估计海水开始结冰的温度和沸腾的温度以及在乃25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压 力1设海水中盐的.总浓度以物质的量浓度表示时近似为0.60 mol-dm-. 解： cRT计算 dT6=Kbm=KwX(mNcm÷MNa)X1000÷mo =0.512×(3.5÷58.4)×(1000÷96.5)=0.32K 海水的沸腾温度为T=373.15K+0.32K=373.47水 AT=Km=KXmN0,÷AMaX1000÷m0 =1.86×(3.5÷58.4)×(1000÷96.5)=1.16K 海水的深透压为 x=cRT=1.2×8.314×298=2973kPa≈3.0X10 (按=0.60mol·dm-3,质点浓度为1.2mol·dm-3计算 226求下列溶液的离子强度 (1)0.01 mol-kg的BaC,溶液 (2)0.1mol~kg盐酸和0.1mol·kg-'CaCl,溶液等体积混合后形成的溶液 解：(1)1=1/2∑m,Z,2=1/2(0.010×22+0.020×)=0.030 (2)1=(1/2)2∑m,Z2=1/2)2(0.1×12+0.1×22)=0.2 2.27举出日常生活、自然界、工农业生产中的蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高、渗透压的 现象和应用。这些现象和应用哪些符合稀溶液通性，哪些对于稀溶液通性有明显的偏差？ 解略2.23 取 0.324 g Hg(NO3)2 溶于 100 g 水中，其凝固点为－0.0588 °C；0.542 g HgCl2 溶于 50 g 水 中，其凝固点为－0.0744 °C，用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。 解： Hg(NO3)2：m ＝△ Tf / Kf ＝ 0.588 /1.86＝0.0361mol•kg－1 配的 Hg(NO3)2 质里摩尔浓度为 (0.324 g / (325 g• mol－1 ) ÷ 0.100 kg )＝0.0100 mol•kg－1。 HgCl2： m ＝△ Tf / Kf ＝0.0744 / 1.86＝0.0400 mol• kg－1 配的 HgCl2 质里摩尔浓度为(0.542 g / 272 g• mol－1 ) ÷0.0500 kg＝0.0399 mol• kg－1。 Hg(NO3)2 几乎全部电离 HgCl2 几乎不电离。 2.24 分别比较下列四种水溶液渗透压的高低，并说明理由。 ( 1 ) 5%(g/g)葡萄糖和 5%(g/g)蔗糖。 ( 2 )质量摩尔浓度为 1.10 mol∙kg－1 的葡萄糖和 0.15 mol∙kg－1 的蔗糖。 ( 3 ) 0.5 mol·dm－3 的葡萄糖和 0.5 mol·dm－3 比的 NaCl 。 ( 4 ) 0.5 mol·dm－3 NaCl 和 0.5 mol·dm－3CaCl2。 2.25 海水中盐的浓度约为 0.50 mol·dm－3 (以质量分数计约为 3.5%)若以主要成分 NaCl 计，试 估计海水开始结冰的温度和沸腾的温度以及在乃 25°C 时用反渗透法提取纯水所需的最低压 力(i 设海水中盐的总浓度以物质的量浓度表示时近似为 0.60 mol·dm－3 )。 解： 根据 ΔTb＝Kb∙m ΔTf＝ Kf ∙m π＝cRT 计算 ΔTb＝Kb∙m＝ Kb×(m(NaCl) ÷M(NaCl))×1000÷ m(H2O) ＝0.512×(3.5÷58.4)×(1000÷96.5)＝0.32K 海水的沸腾温度为 T＝373.15K+0.32K＝373.47K ΔTf＝ Kf• m＝ Kf ∙×(m(NaCl) ÷M(NaCl))×1000÷ m(H2O) ＝1.86×(3.5÷58.4)×(1000÷96.5)＝1.16K 海水的深透压为 π＝cRT＝1.2×8.314×298＝2973 kPa≈3.0×103 (按＝0.60 mol• dm－3，质点浓度为 1.2 mol• dm－3 计算) 2.26 求下列溶液的离子强度。 ( 1 ) 0.01 mol• kg－1 的 BaCl2 溶液； ( 2 ) 0.1 mol• kg－1 盐酸和 0.1 mol• kg－1 CaCl2 溶液等体积混合后形成的溶液。 解： ( l ) I ＝ 2 2 2 1/ 2 1/ 2(0.010 2 0.020 1 ) 0.030 m Zi i      ( 2 ) I ＝ 2 2 2 2 2 (1/ 2) (1/ 2) (0.1 1 0.1 2 ) 0.2 m Zi i      2.27 举出日常生活、自然界、工农业生产中的蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高、渗透压的 现象和应用。这些现象和应用哪些符合稀溶液通性，哪些对于稀溶液通性有明显的偏差？ 解略