在tⅹ-y图中出现最低共沸物。 例如:乙醇-水,正丙醇-水溶 当∫>∫A和∫B,使汽相中各组分的蒸汽压较理想溶液小,为负偏差溶液。 在tⅹ-y图中出现最高共沸物。 例如:硝酸-水,氯仿-丙酮溶液 四、挥发度和相对挥发度 1.挥发度 纯溶液-指一定温度下的饱和蒸汽压,νA=P0 混合溶液-由于分子间相互作用的影响,使各组分的蒸汽压比纯态为低 由于挥发度随温度变化较大,使用上不方便,故引出相对挥发度概念 2.相对挥发度aAB 易挥发组分的挥发度vAP4/xA 难挥发组分的挥发度 PA aAB大小可判断分离难易程度,αB越大,A、B越容易分离 AB=1,即xyA,不能分离 (1)对理想溶液:aP0 尽管P,PB随温度而变,但其比值相差不大;在温度变化不大时,aB 可视为常数,计算时可取其平均值 (2)在总压不大时,汽相遵从道尔顿定律5 在 t-x-y 图中出现最低共沸物。 例如：乙醇-水，正丙醇-水溶 当 AB f > AA f 和 BB f ，使汽相中各组分的蒸汽压较理想溶液小，为负偏差溶液。 在 t-x-y 图中出现最高共沸物。 例如：硝酸-水，氯仿-丙酮溶液 四、挥发度和相对挥发度 1．挥发度 ν： 纯溶液 ----指一定温度下的饱和蒸汽压， νA 0 = PA 混合溶液----由于分子间相互作用的影响，使各组分的蒸汽压比纯态为低 νA = pA / xA νB = pB / xB 由于挥发度随温度变化较大，使用上不方便，故引出相对挥发度概念。 2. 相对挥发度 αAB B B A A AB p x p x / / B A = = =    难挥发组分的挥发度 易挥发组分的挥发度 1 αAB 大小可判断分离难易程度，αAB 越大，A|、B 越容易分离 αAB=1，即 xA=yA，不能分离 （1） 对理想溶液： 0 0 B A AB P P  = 尽管 0 PA ， 0 PB 随温度而变，但其比值相差不大；在温度变化不大时，αAB 可视为常数，计算时可取其平均值。 （2）在总压不大时，汽相遵从道尔顿定律：