3.同分异构体中,支链多的沸点低,原因:支链多,接触面积小,分子间作用力小 但是支链的影响远小于碳数增加的影响 分子接触示意图 4.比重随分子量的增加而升高。 .非极性或弱极性,不溶于水及强极性溶剂中,可溶于氯仿、乙醚、四氯化碳等溶 剂中。(相似相溶) 化学性质 烷烃非常稳定,一般不易反应,但是在高温、光照、及催化剂存在下,也可反应 1.氯代 取代反应:指烷烃中的氢原子被其他原子或基团所取代。 CH2Clz Cl ChCI CH Cl2 cCI 一H2Cc (1)甲烷与Cl2的反应历程 甲烷与Cl2的反应有如下的反应事实: ①在室温、黑暗中不反应 ②高于250℃发生反应 ③在室温下如有光存在能发生反应 ④用光引发反应,吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子 ⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在,反应有一个诱导期,诱导期时间 长短与存在这些杂质多少有关。根据以上事实,提出以下反应机理。 链引发:① △H°=+242.7kJ·mol CH3+ HCI △H°=+7.5 KJ. mol ③CH3+cl2 H,Ccl t HCl △H°=1129kJ-mol 链终止 CH3+ C Hacc CH3+ CH H3C-CH3 反应得到的是混合物。 以上为生成CH3C1的过程,生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4的历程也是自由基反应历程, 只不过是Cl2过量 从下图看CH3Cl生成过程能量的变化 反应第一步①需要吸收242.7kJ·mol,可见此步反应需要光或高温才能进行 反应第二步②只需要吸收75kJ·mol,就可进行; 反应第三步③则为放热反应,放出1129kJ·mol3．同分异构体中，支链多的沸点低，原因：支链多，接触面积小，分子间作用力小。 但是支链的影响远小于碳数增加的影响。 分子接触示意图 4．比重随分子量的增加而升高。 5．非极性或弱极性，不溶于水及强极性溶剂中，可溶于氯仿、乙醚、四氯化碳等溶 剂中。（相似相溶） 二、化学性质 烷烃非常稳定，一般不易反应，但是在高温、光照、及催化剂存在下，也可反应。 1．氯代 取代反应：指烷烃中的氢原子被其他原子或基团所取代。 CH4 Cl2 Cl2 Cl2 Cl2 光照 H3CCl 光照 光照 光照 CH2Cl2 CHCl 3 CCl 4 ⑴ 甲烷与 Cl2 的反应历程 甲烷与 Cl2 的反应有如下的反应事实： ① 在室温、黑暗中不反应； ② 高于 250℃发生反应； ③ 在室温下如有光存在能发生反应； ④ 用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子； ⑤ 如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间 长短与存在这些杂质多少有关。根据以上事实，提出以下反应机理。 反应得到的是混合物。 以上为生成 CH3Cl 的过程，生成 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 的历程也是自由基反应历程， 只不过是 Cl2 过量。 从下图看 CH3Cl 生成过程能量的变化： 反应第一步①需要吸收 242.7kJ·mol，可见此步反应需要光或高温才能进行； 反应第二步②只需要吸收 7.5kJ·mol，就可进行； 反应第三步③则为放热反应，放出 112.9kJ·mol。 C 1 H3C 2 CH3 3 CH3 4 CH3 5 C 1 H3C 2 CH3 3 CH3 4 CH3 5 H3C CH2 CH2 CH3 Cl2 Cl· 光照 链转移： 链引发： 链终止： Cl· CH4 CH HCl 3· + Cl CH3· + 2 H3CCl HCl initiation propagation temination Cl· Cl· CH3· + Cl· CH3· + CH3· Cl2 H3CCl H3C 1 CH3 2 △ H° =+242.7kJ· mol △ H° =+7.5kJ· mol △ H° =-112.9kJ· mol ① ② ③ H3C CH2 CH2 CH3