当反应达到平衡时,△G=0 rt In CIDI [A][B rt In K -2.303logK K是化学反应的平衡常数,因此,△G°也是一个常数。 常见物质的标准生成自由能△G°′已经列在各种化学手册中,可以根据△G°′=RThK的公式求出 平衡常数K′。 P15举例说明如何用K求出△G。和△G 从例子可以看出△G。和△G实际上是两个不同条件下的自由能变化值 (1)△G°是标准隹条件下的自由能变化,既反应物A、B、C、D的起始浓度都为1mL,温度为 25℃,p=70时的△G。每个化学反应都有其特定的标准自由能变化(既△G),是一个固 定值, △G是任意给定条件下的自由能变化,它是反应物A、B、C、D的起始浓度、温度、pH的状态函 数,在一个自发进行的化学反应中,自由能总是在降低,△G总是负值,随着反应向平衡点的趋近, △G的绝对值逐渐缩小,直到为0 (2)从△Gw=RThK,可以求出K及△G,根据△G△G与K何以判断任何条件下反应进 行的方向及程度。 自由能变化的可加和性 在偶联的几个化学反应中,自由能的总变化等于每一步反应自由能变化的总和。 例如:Glc+ATP→G6P+ADP(总反应) 第一步,G+P→G6P+HO此反应不能自发进行。 第二步,ATP+H2O→ADP+Pi 总反应:Glk+ATP→G6P+ADP 因此,一个热力学上不能进行的反应,可与其它反应偶联,驱动整个反应进行。此类反应在生物体内是 很普遍的。 四、高能磷酸化合物 高能化合物:水解时释放5000卡/mol及以上自由能的化合物 髙能磷酸化合物:水解每摩尔磷酸基能释放5σ0cdl以上能量的磷酸化合物。 P2表10-2某些磷酸化合物水解时的标准自由能变化。当反应达到平衡时，△G = 0 K/是化学反应的平衡常数，因此，△G°/ 也是一个常数。 常见物质的标准生成自由能△G°′已经列在各种化学手册中，可以根据△G°′= -RT lnK 的公式求出 平衡常数 K′。 P15 举例说明如何用K/求出△G o / 和△G 从例子可以看出△G o / 和△G 实际上是两个不同条件下的自由能变化值。 （1） △G o /是标准条件下的自由能变化，既反应物 A、B、C、D的起始浓度都为 1mol/L，温度为 25℃，pH=7.0 时的△G。每一个化学反应都有其特定的标准自由能变化（既△G o /），是一个固 定值， △G 是任意给定条件下的自由能变化，它是反应物A、B、C、D的起始浓度、温度、pH 的状态函 数，在一个自发进行的化学反应中，自由能总是在降低，△G 总是负值，随着反应向平衡点的趋近， △G 的绝对值逐渐缩小，直到为0。 （2） 从△G o /= -RT lnK/，可以求出 K/及△G o /，根据△G o /、△G 与 K/可以判断任何条件下反应进 行的方向及程度。 三、 自由能变化的可加和性。 在偶联的几个化学反应中，自由能的总变化等于每一步反应自由能变化的总和。 例如：Glc+ATP→G—6—P+ADP（总反应） 第一步，Glc+Pi→G—6—P+H2O,此反应不能自发进行。 第二步，ATP+H2O→ADP+Pi 总反应：Glc+ATP→G—6—P+ADP. 因此，一个热力学上不能进行的反应，可与其它反应偶联，驱动整个反应进行。此类反应在生物体内是 很普遍的。 四、 高能磷酸化合物 高能化合物：水解时释放5000 卡/mol及以上自由能的化合物。 高能磷酸化合物：水解每摩尔磷酸基能释放5000cal以上能量的磷酸化合物。 P21 表 10-2 某些磷酸化合物水解时的标准自由能变化。 / / / 2.303 log ln [ ] [ ] [ ] [ ] ln K RT K A B C D G RT a b c d = − = −   = −