配平原则： 氧化剂、还原剂得失电子数必须相等（电荷守恒） 反应前后各元素原子总数相等（质量守相） 例题：配平Kn04+K2S03一MnS04+K2S04(酸性介质中) 解：写出未配平的离子方程式 NMn04+S032-→h2+ +042 拆分为氧化、还原两个半反应，并使左右两边相同元素的原子数目相等根据溶液的酸碱性加上时，0阳 H90: 加减电子数，使左右两边电荷数相等.乘以话当系数后相加.整理」 Mn04+8r时 2+ 4H0X2+)S032-+H0S02+2Ht×5 2Mm04+5S032+6t=2Mn2++5S042+3H20 例题：配平反应FeS2+HN03一下e2(S04)3+N02 解：改写成离子方程式： FeS2 N03- →Fe3++S042-+N02 配平过程中半反应左右两边添加旷，0州，20的一般规律 对于酸性介质：多n个0，+2n个叶，另一边+n个20 对于碱性介质：多n个0，n个20，另一边+2n个0H 对于中性介质：左边多n个0，+n个H0,右边+2n个0H:右边多n个0，+2n个时，左边n个H20. 2FeS2+30HN03=Fe2(S04)3+30N02+14H20+Hi2S04 思考题：配平C10+C02 一C1+C042(在碱性介质中) (2)氧化值法 配平原则： 反应中元素氧化值升、降总数必须相等： 反应前后各元素原子总数相等. 例题：配平H02+Fe2++H+.H0+Fe39 解：写出未配平方程式，确定氧化值升、降的数值， 日测法配平氧化值没变的元素原子数日. H02+2Fe2++ H20+2Fe3+ 6.1.2电极电势 1原电池： ()原电池： 一种能使氧化还原反应中电子的转移直接转变为电能的装置 例如：金属锌置换铜离子的反应： Cu2++Zn=0u+Zm2+,△rG°m=-212.55kJ·mo1-1可以将其设计成原电池 电池反应：2n()+02+(a）=22+(aq+0u() 电池符号：(-)Zm1Zn2+(c1)11Cu2+(c2)|Cu(+) 理论上讲，任何一个氧化还原反应都能组成原电池 每个原电池都是由两个半电池构成，对应两个电对，C-Z原电池装置电极： 组成原电池的导体 负极：发生氧化反应.Z一Zm2++2e 正极：发生还原反应.Cu2++2e→Cu 电对中，氧化型物质和还原型物质在一定条件下可以相互转化： Ox ne-=ReA 半电池反应（或电极反应）：表示氧化型和还原型相互转化的关系式（或分别在两个半电池中发生的反应）。 2 配平原则: 氧化剂、还原剂得失电子数必须相等(电荷守恒); 反应前后各元素原子总数相等(质量守恒). 例题:配平 KMnO4 + K2SO3 → MnSO4 + K2SO4 (酸性介质中). 解: 写出未配平的离子方程式; MnO4 - + SO3 2- → Mn2+ + SO4 2- 拆分为氧化、还原两个半反应,并使左右两边相同元素的原子数目相等根据溶液的酸碱性加上 H+, OH-, H2O; 加减电子数,使左右两边电荷数相等.乘以适当系数后相加,整理. MnO4 - + 8H+ Mn2+ + 4H2 2 O ×2+ ) SO3 2- + H2O SO4 2- + 2H+ ×5 2MnO4 - + 5SO3 2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O 例题:配平反应 FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 解: 改写成离子方程式: FeS2 + NO3 - → Fe3+ + SO4 2- + NO2 配平过程中半反应左右两边添加 H+, OH-, H2O 的一般规律: 对于酸性介质:多 n 个 O,+2n 个 H+,另一边 +n 个 H2O 对于碱性介质:多 n 个 O,+n 个 H2O,另一边 +2n 个 OH-. 对于中性介质:左边多 n 个 O,+n 个 H2O,右边+2n 个 OH-;右边多 n 个 O,+2n 个 H+,左边 n 个 H2O. 2FeS2 + 30HNO3 = Fe2(SO4)3 + 30NO2 + 14 H2O + H2SO4 思考题:配平 ClO- + CrO2 - → Cl- +CrO4 2-(在碱性介质中). (2)氧化值法: 配平原则: 反应中元素氧化值升、降总数必须相等; 反应前后各元素原子总数相等. 例题:配平 H2O2 + Fe2+ + H+ → H2O + Fe3+ 解: 写出未配平方程式,确定氧化值升、降的数值. 目测法配平氧化值没变的元素原子数目. H2O2 + 2Fe2+ + H+ = H2O + 2Fe3+ 6.1.2 电极电势 1. 原电池: (1)原电池: 一种能使氧化还原反应中电子的转移直接转变为电能的装置. 例如:金属锌置换铜离子的反应： Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+, ΔrG θ m= -212.55 kJ·mol-1 可以将其设计成原电池. 电池反应: Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) 电池符号: (-) Zn | Zn2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu (+) 理论上讲,任何一个氧化还原反应都能组成原电池. 每个原电池都是由两个半电池构成,对应两个电对，Cu-Zn 原电池装置电极: 组成原电池的导体. 负极:发生氧化反应. Zn → Zn2+ + 2e-; 正极:发生还原反应. Cu2+ + 2e- → Cu 电对中,氧化型物质和还原型物质在一定条件下可以相互转化: Ox + ne- =ReΔ 半电池反应(或电极反应):表示氧化型和还原型相互转化的关系式(或分别在两个半电池中发生的反应)