静态法测定液体的饱和蒸汽压 页码，1/3 静态法测定液体的饱和蒸汽压 一.实验目的 1.明确气液两相平衡的概念及纯液体的沸点和饱和蒸汽压的意义： 2.学会用静态法测定无水乙醇的饱和蒸汽压，初步掌握真空实验技术，理解等压计的原理并熟 练运用： 3.了解饱和蒸气压同温度的关系一克劳修斯-克拉贝龙方程，并应用它求算实验温度范围内 的平均摩尔气化烙。 一实哈臣理 在一定温度下，纯液体与其蒸汽达到平衡，这时的蒸汽压力称为该温度下的饱和蒸汽压，此温 度就是该压力下的沸点。所谓达到平衡可以理解为燕汽凝结成液体的速率等于液体气化成蒸汽的速 率，及动态平衡。此时气相中蒸汽呈饱和状态，故蒸汽压力称为饱和蒸汽压。 本实验用静态法测定无水乙醇（下简称乙醇）的饱和蒸汽压。方法依据是，当纯液体温度达到沸点 时饱和蒸气压与外压相等。因此测得不同外压下液体的沸点，也就得到了该温度（沸点）下的饱利 蒸汽压。本实验的主要仪器是等压计，它由A、B、C三管组成，三管都装有一些乙醇，A、B管上方 构成蒸汽的密闭容器，B、C管底部相通构成压力计（图一）。当B、C管的液面上的蒸汽压力等于 C管上的压力P。(真空系统中的压力)，此时乙醇的温度t即为沸点。由此得到一组相应的p-数据。 图一等压计 饱和蒸汽压同温度有确定的关系，克劳修斯和克拉贝龙从理论上得出如下微分方程。方程及其 解通称为克一克方程。 △Hm 来-w2 式中，△Hn为摩尔气化格，V。m与Vm分别为气体和液体的摩尔体积。作了一些近似后，上式化简 为： dlnp-△Hm dT= RT file://E:\whsy\whsy04.htm 2008-4-22静态法测定液体的饱和蒸汽压 一．实验目的 1．明确气液两相平衡的概念及纯液体的沸点和饱和蒸汽压的意义； 2．学会用静态法测定无水乙醇的饱和蒸汽压，初步掌握真空实验技术，理解等压计的原理并熟 练运用； 3．了解饱和蒸气压同温度的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程，并应用它求算实验温度范围内 的平均摩尔气化焓。 二．实验原理 在一定温度下，纯液体与其蒸汽达到平衡，这时的蒸汽压力称为该温度下的饱和蒸汽压，此温 度就是该压力下的沸点。所谓达到平衡可以理解为蒸汽凝结成液体的速率等于液体气化成蒸汽的速 率，及动态平衡。此时气相中蒸汽呈饱和状态，故蒸汽压力称为饱和蒸汽压。 本实验用静态法测定无水乙醇（下简称乙醇）的饱和蒸汽压。方法依据是，当纯液体温度达到沸点 时饱和蒸气压与外压相等。因此测得不同外压下液体的沸点，也就得到了该温度（沸点）下的饱和 蒸汽压。本实验的主要仪器是等压计，它由A、B、C三管组成，三管都装有一些乙醇，A、B管上方 构成蒸汽的密闭容器，B、C管底部相通构成压力计（图一）。当B、C管的液面上的蒸汽压力p等于 C管上的压力ps （真空系统中的压力），此时乙醇的温度t即为沸点。由此得到一组相应的p-t数据。 图一 等压计 饱和蒸汽压同温度有确定的关系，克劳修斯和克拉贝龙从理论上得出如下微分方程。方程及其 解通称为克－克方程。 ＝ 式中，△Hm为摩尔气化焓，Vg,m与Vl,m分别为气体和液体的摩尔体积。作了一些近似后，上式化简 为： ＝ dT dp ( g, m l, m) m T V V H − △ dT d ln p 2 Hm RT △ 静态法测定液体的饱和蒸汽压 页码，1/3 file://E:\whsy\whsy04.htm 2008-4-22