物浸出 因此,D。、D、=1.5, CN [O2] 1.5=6 从上述分析可知,在氰化过程中,控制[CN]O2]=6为最有利。实践证 明,对金、银和铜的氢化配合浸出,[CNJO2]控制在469~74比较适当, 见表13-6。 表13-6在各种氰化物和氧浓度下金、银、铜溶解的极限比值 溶液中含 溶液中含 金 温度K [O2]×10 属 oI L mol-L-I 298.15101325 128 6.0 298152127825 0.27 1.3 4.85 金308.15101325 1.10 5.1 4.62 298.15101325 2981521278.25 0.27 1.7 6.30 银29715798441 9.55 56 5.85 297.15344505 308152735775 2.96 22.0 7.40 铜298151013 128 9.4 7.35 308.15101325 10 7.35 308.1521278.25 0.27 2.0 740 在常温常压下,氧在水中的溶解度为0.27×103molL,所以氰化钠的 浓度应控制在6×0.27×103molL。 2.硫化物浸出动力学 由MeS-H2O系热力学分析可知,当有氧存在时,几乎所有的MeS在任 何pH值范围内的水溶液中都是不稳定的。现举ZnS的酸浸为例来分析其动 力学规律。 试验证明,ZnS在373K下氧化酸浸出时,得到如图13-8所示的动力学 曲线。这条曲线类似于金属电化腐蚀性质,表明ZnS氧化酸浸出属于电化学 溶解过程。第十三章 矿物浸出 22 因此， − O CN D D 2 =1.5， [O ] [CN ] 2 − =4×1.5=6 从上述分析可知，在氰化过程中，控制[CN－ ]/[O2]=6 为最有利。实践证 明，对金、银和铜的氢化配合浸出，[CN－ ]/[O2]控制在 4.69～7.4 比较适当， 见表 13-6。 表 13-6 在各种氰化物和氧浓度下金、银、铜溶解的极限比值 金 属 温度 K O2 P Pa 溶液中含 [O2]×10-3 mol·L-1 溶液中含 [CN- ]×10-3 mol·L-1 [CN－ ]： [O2] 298.15 101325 1.28 6.0 4.69 298.15 21278.25 0.27 1.3 4.85 308.15 101325 1.10 5.1 4.62 298.15 101325 1.28 8.8 6.80 金 298.15 21278.25 0.27 1.7 6.30 297.15 798441 9.55 56 5.85 银 297.15 344505 4.35 25 5.75 308.15 273577.5 2.96 22.0 7.40 298.15 101325 1.28 9.4 7.35 308.15 101325 1.10 8.1 7.35 铜 308.15 21278.25 0.27 2.0 7.40 在常温常压下，氧在水中的溶解度为 0.27×10-3 mol·L-1，所以氰化钠的 浓度应控制在 6×0.27×10-3 mol·L-1。 2. 硫化物浸出动力学 由 MeS-H2O 系热力学分析可知，当有氧存在时，几乎所有的 MeS 在任 何 pH 值范围内的水溶液中都是不稳定的。现举 ZnS 的酸浸为例来分析其动 力学规律。 试验证明，ZnS 在 373K 下氧化酸浸出时，得到如图 13-8 所示的动力学 曲线。这条曲线类似于金属电化腐蚀性质，表明 ZnS 氧化酸浸出属于电化学 溶解过程