电导法定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积 页码，3/4 锥形瓶(3支)：25ml移液管(3支)50ml移液管(1支)0.001 mol/LKC溶液（公用）： HAc溶液（公用）：饱和硫酸钡溶液（公用）：去离子水。 四.实验步骤 1.恒想槽恒温至25土01℃ 2.测定电导电极常数K 取适量0.001molL的KC1标准溶液于100ml干燥的锥形瓶中，放入恒温槽恒温。将电导电极用燕 馏水小心冲洗后用滤纸吸干，放入锥形瓶中，使电导电极（铂片）完全浸没在溶液中。恒温5分钟 后，用DDS-11电导仪测其电导值，重复三次取平均值，然后将电导电极小心取出用蒸馏水冲洗并用 菠纸吸干备用。 3.测定乙酸溶液的电导 (I)用移液管准确吸取25 mlHAci溶液移入I0Oml干燥的锥形瓶中，放入恒温槽恒温。将电导电 极放入锥形瓶恒温5min测其电导，重复三次取平均值： (2)准确移取25ml蒸馏水于(1)的锥形瓶内，恒温5min后测其电导，重复三次取平均值： (3)再准确移取50ml蒸馏水于(2)的锥形瓶内，恒温5min后测其电导，重复三次取平均值。 4.测定BaS0,饱和溶液的电导 (1)将适量的BaS0,饱和溶液置于100ml锥形瓶中，将电导电极浸没于溶液中，恒温5min测其 电导，重复三次取平均值，计算溶液电导率0 (2)将适量蒸馏水置于锥形瓶内，恒温5min测其电导，重复三次取平均值，计算水的电导率 0H,0。 五.数据处理 1.计算电导电极常数（温度25℃） 电导率(cSm]) 电导(GS) 电导池常数(Km]) 2.计算HAc的电离常数。已知25C时Kc的文献值为1.76×105，德H为3.907×102Sm2mor ,计算相对误差： 摩尔电导率 HAC浓府 电导 申导率 电离度 电离常数 相对误差 C/mol-L-] G/[S] a/[Sm-l] [S.m2.mol a Ke 3.计算BaS0,的溶度积。已知25℃时Ksp文献值为1.1X10-10,,0,为2.87×10- 2S,m2morl。要求测得的Ksp与文献值同数量级(5×10~11~5×10-10) 电导 Bas0,饱和溶液电导率 Bas0,溶解度 BaSO4溶度积 file://E:\whsy\whsy08.htm 2008-4-22 锥形瓶（3支）；25ml移液管（3支）；50ml移液管（1支）；0.001mol/LKCl溶液（公用）； HAc溶液（公用）；饱和硫酸钡溶液（公用）；去离子水。 四．实验步骤 1．恒温槽恒温至25±0.1℃； 2．测定电导电极常数K 取适量0.001mol/L的KCl标准溶液于100ml干燥的锥形瓶中，放入恒温槽恒温。将电导电极用蒸 馏水小心冲洗后用滤纸吸干，放入锥形瓶中，使电导电极（铂片）完全浸没在溶液中。恒温5分钟 后，用DDS-11电导仪测其电导值，重复三次取平均值，然后将电导电极小心取出用蒸馏水冲洗并用 滤纸吸干备用。 3．测定乙酸溶液的电导 （1）用移液管准确吸取25mlHAc溶液移入100ml干燥的锥形瓶中，放入恒温槽恒温。将电导电 极放入锥形瓶恒温5min测其电导，重复三次取平均值； （2）准确移取25ml蒸馏水于（1）的锥形瓶内，恒温5min后测其电导，重复三次取平均值； （3）再准确移取50ml蒸馏水于（2）的锥形瓶内，恒温5min后测其电导，重复三次取平均值。 4．测定BaSO4饱和溶液的电导 （1）将适量的BaSO4饱和溶液置于100ml 锥形瓶中，将电导电极浸没于溶液中，恒温5min测其 电导，重复三次取平均值，计算溶液电导率 ； （2）将适量蒸馏水置于锥形瓶内，恒温5min测其电导，重复三次取平均值，计算水的电导率 。 五．数据处理 1．计算电导电极常数（温度25℃） 2．计算HAc的电离常数。已知25℃时Kc的文献值为1.76×10-5， 为3.907×10-2S•m2 •mol- 1，计算相对误差； 3 ．计 算 BaSO4 的 溶 度 积。已 知 25℃ 时 Ksp 文献值为 1.1×10 － 10， 为 2.87×10 － - 2S•m2•mol-1。要求测得的Ksp与文献值同数量级（5×10-11～5×10－10） σ sol σ H2O 电导率（σ/[S•m-1]） 电导（G/[S]） 电导池常数（K/[m-1]） ∞ λ m,HAc HAc浓度 C/[mol•L-1] 电导 G/[S] 电导率 σ/[Sm-1] 摩尔电导率 / [S•m2 •mol- 1] λ m 电离度 α 电离常数 Kc 相对误差 % ∞ 4 λ m,BaSO 电导 BaSO4饱和溶液电导率 BaSO4溶解度 BaSO4溶度积 电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积 页码，3/4 file://E:\whsy\whsy08.htm 2008-4-22