宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 第五章液-——液萃取 第一节概述 分离气体混合物-—吸收;分离液体混合物——蒸馏与萃取 、取适用范围 相对挥发度α=1的液体混合物(或两相沸点接近)另外还适用于蒸馏的热稳定性很差的物质 分解或聚合、用萃取分离。如:从发酵液中提取青酶素、咖啡因 如组分浓度很稀,且沸点较高,用液液萃取较为合适。 如从醋酸水溶液中分离醋酸;从稀醋酸水溶液制备无水醋酸。(因为醋酸浓度很低,用水蒸气蒸 馏、需能量很高,经济上不合理,用萃取合适。如:多种金属物质的分离、钴--镍分离等。 萃取与萃取原理 吸收:利用气体混合物各组分在溶剂中溶解度不同进行分离 萃取:利用液体混合物各组分在选定溶剂中溶解度不同进行分离的单元操作 萃取也称提取如:用酒精萃取大豆中豆油或用水熬中药 萃取剂 相界面 原料液 萃取相 萃取操作示意图 原料液(溶质A;稀释剂B)萃取剂S萃取相E萃余相R 如图(5-1)将一定量溶剂加入被分离混合物中使其形成两个液相:然后加以搅拌将一个液相以 小液滴的形式分散于另一液相中,造成很大的相际接触表面,搅拌停止后两相间密度差自行沉降分 层结果溶剂中出现了A和B称为萃取相;被分离混合物中出现了溶剂称为萃余相。 搅拌的作用: 1、造成温度扩散。 2、造成很大的相剂接触面积。 如果被分离的混合物是固体称固-液萃取(也称浸取) 如果被分离的混合物是液体称液-液萃取(也称溶剂萃取,简称萃取)宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 1/25 第五章 液-----液 萃取 第一节 概述 分离气体混合物-----吸收； 分离液体混合物----蒸馏与萃取 一、取适用范围 相对挥发度  = 1 的液体混合物（或两相沸点接近）另外还适用于蒸馏的热稳定性很差的物质、 分解或聚合、用萃取分离。如：从发酵液中提取青酶素、咖啡因。 如组分浓度很稀，且沸点较高，用液液萃取较为合适。 如从醋酸水溶液中分离醋酸；从稀醋酸水溶液制备无水醋酸。(因为醋酸浓度很低，用水蒸气蒸 馏、需能量很高，经济上不合理，用萃取合适。如：多种金属物质的分离、钴--镍分离等。 二、萃取与萃取原理 吸收：利用气体混合物各组分在溶剂中溶解度不同进行分离。 萃取：利用液体混合物各组分在选定溶剂中溶解度不同进行分离的单元操作。 萃取也称提取 如：用酒精萃取大豆中豆油或用水熬中药。 原料液 萃取剂 相界面 萃余相 萃取相 萃取操作示意图 原料液（溶质 A ；稀释剂 B ） 萃取剂 S 萃取相 E 萃余相 R 如图（5-1）将一定量溶剂加入被分离混合物中使其形成两个液相；然后加以搅拌将一个液相以 小液滴的形式分散于另一液相中，造成很大的相际接触表面，搅拌停止后两相间密度差自行沉降分 层结果溶剂中出现了 A 和 B 称为萃取相；被分离混合物中出现了溶剂称为萃余相。 搅拌的作用： 1、 造成温度扩散。 2、 造成很大的相剂接触面积。 如果被分离的混合物是固体 称固--液萃取（也称浸取） 如果被分离的混合物是液体 称液--液萃取（也称溶剂萃取，简称萃取）