氢化物的热力学 (1)二元氢化合物的标准生成自由能△G是判断氢与其它元素直接 化合反应的重要判据.△G为正值的氢化合物都不能由单间的反 应合成 s区和p区元素二元氢化合物的△HPm/kJmo1 (298K 2 13 14 15 16 17 LiH(s) BeH2(s) B2HG(g) CH(g) NH:(g) H200⑩ HF(g) -68.4 +20.0 +86.7 -50.7 -16.5 -237.1 -273.2 NaH(s) MgH2(s) AlH3(s) SiH,(g) PH3(g) H2S(g) HCI(g) -33.5 -35.9 -1.0 +56.9 +13.4 -33.6 -95.3 KH(s) CaH2(s) GaH3 GeHa(g) AsH3(g) H2Se(g) HBr (g) -36.0 -147.2 >0 +113.4 +68.9 +15.9 -53.5 RbH(s) SrH2(s) SnH(g) SbH3(g) H2Te(g) HI(g) -30.0 -141.0 +188.3 +147.8 >0 +1.7 CsH(s) BaH2(s) -32.0 -140.0(1) 二元氢化合物的标准生成自由能 是判断氢与其它元素直接 化合反应的重要判据. 为正值的氢化合物都不能由单间的反 应合成. θ Gm θ Gm s 区和 p 区元素二元氢化合物的 ΔfHθ m / kJ•mol–1 (298 K) 1 2 13 14 15 16 17 LiH(s) –68.4 NaH(s) –33.5 KH(s) –36.0 RbH(s) –30.0 CsH(s) –32.0 BeH2(s) +20.0 MgH2(s) –35.9 CaH2(s) –147.2 SrH2(s) –141.0 BaH2(s) –140.0 B2H6(g) +86.7 AlH3(s) –1.0 GaH3 >0 CH4(g) – 50.7 SiH4(g) +56.9 GeH4(g) +113.4 SnH4(g) +188.3 NH3(g) – 16.5 PH3(g) +13.4 AsH3(g) +68.9 SbH3(g) +147.8 H2O(l) – 237.1 H2S (g) – 33.6 H2Se (g) +15.9 H2Te (g) >0 HF(g) – 273.2 HCl(g) – 95.3 HBr (g) – 53.5 HI(g) +1.7 氢化物的热力学