平衡常数举例1川 3.3.4化学平衡的移动 780L,在某容器中进行反应2N02g)=2N0(g)+02(g), (1)求【0(780) The position of equilibrium is changed 解：△G--RTInKo when there is a change in: 1nKo(780)--△G(780)/RT--(△-T△S0)/RT Pr春r(压力) --(113-780x(145.36)x10)/8.314x103x780 changes in concentration(浓度) =0.05872 The outcome is governed by 0(780k)-1.06 LE CHATELIER'S PRINCIOLE Heri Le Chatelier 1850.1936.Studed 对平衡体系改变条件，平衡将沿着减少这 ning engineer哈 specialized in glass 种改变的方向移动。即里查德里原理。 d ceramic生. 浓度（压力）对平衡的影响举例 温度对平衡的影响举例 1.增加反应勒的浓度钱分压反应正向都 N,O,+heat 2NO2 (colorless) (brown) N20,(g)=2NO2(g Kc= [N02J2 [N204】 2.增加总压将使平衡向计量方程式中气体 分子数较少的一方移动。若两边气体数相 A°aa=+57.2kJ K。=0.00077at273 K。=0.00590at298 等，则总压对平衡就没有影响。 Increasing T changes K so as to shift equilibrium in ENDOTHERMIC direction 温度升高平衡向吸热反应的一方移动， 化学平衡的移动和平衡移动原理讨论I 反应商Q AhBdD+G (1).浓度（压力）对平衡的影响(p72): 时反应 aA +bB 亡dD+gG ·增加反应物浓度： 将使Q值降低为Q'，而K值没有改变（因为温度 (点r(> 没有变化)，所以>Q，Q值逐渐变大，直 0= (对气体)(P-100IPa) 到重新与K湘等0■Q',建立断的平衡 r △Gm(T)<C;自发进行，向右；即QT)<(T) △Gm(m)-C,处于平衡状态；即Q)-() △Gm(T)>0不自发进行，向左；即Q(T)>【e(T) 侣r 6附渗波)(01ao1/.Cg CAC •增加产物浓度（自己讨论）： (既有气体又有溶液)第二章化学反应的基本规律 平衡常数举例II 780K,在某容器中进行反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)， （1）求Ko (780k) 解：△Go= - RTlnKo lnKo (780k) = - △Go (780k) /RT= - (△Ho – T △So)/RT = - (113 – 780x(145.36)x10-3)/8.314x10-3x780 = 0.05872 Ko (780k) =1.06 第二章化学反应的基本规律 3.3.4化学平衡的移动 The position of equilibrium is changed when there is a change in: Pressure（压力） changes in concentration（浓度） Temperature（温度） The outcome is governed by LE CHATELIER’S PRINCIOLE 对平衡体系改变条件，平衡将沿着减少这 种改变的方向移动。即里·查德里原理。 Henri Le Chatelier 1850-1936- Studied mining engineering￾specialized in glass and ceramics. 回顾 第二章化学反应的基本规律 浓度（压力）对平衡的影响举例 N2O4(g) 2 NO2(g) 平衡的移动.swf 2.增加总压将使平衡向计量方程式中气体 分子数较少的一方移动。若两边气体数相 等，则总压对平衡就没有影响。 1.增加反应物的浓度或分压反应正向进行。 第二章化学反应的基本规律 温度对平衡的影响举例 Kc = 0.00077 at 273 K Kc = 0.00590 at 298 K N2O4 + heat 2 NO2 (colorless) (brown) K c = [NO 2 ] 2 [N 2O 4 ] ΔHo rxn = + 57.2 kJ Increasing T changes K so as to shift equilibrium in ENDOTHERMIC direction 温度升高平衡向吸热反应的一方移动。 第二章化学反应的基本规律 化学平衡的移动和平衡移动原理讨论I （1）.浓度（压力）对平衡的影响（p72）： • 增加反应物浓度： ( )( ) ( )( ) D d g G o o A B a b o o P P P P Q P P P P = 将使Q值降低为Q′，而Ko值没有改变(因为温度 没有变化)，所以Ko＞Q′，Q′值逐渐变大，直 到重新与Ko相等Ko = Q′，建立新的平衡 △Gm(T)<0;自发进行,向右;即 Q(T)<Ko(T) △Gm(T)=0;处于平衡状态；即 Q(T)=Ko(T) △Gm(T)>0不自发进行,向左;即 Q(T)>Ko(T) •增加产物浓度(自己讨论)； aA + bB dD + gG 第二章化学反应的基本规律 反应商Q 对反应 （对气体）（Po=100KPa) (对溶液）（Co=1mol/L）= （既有气体又有溶液） ( )( ) ( )( ) D d g G o o A B a b o o P P P P Q P P P P = b o a B o A g o d G o D C C C C C C C C ( ) ( ) ( ) ( ) = aA + bB dD + gG b B a A g G d D C C C C