11.Pb,Oa+4HNO3—PbO2↓+PbNO2+2H0 12.3P%+202△P%04 13. P%2++C0,2-=hC0.↓ %2++s2-P%S↓ Pb"+S 一PbCrO, 3) 3 7 1 A1 AO卫AOHL,BAIR 10 A1(OH) 解：1. 4A1+302 高温燃烧2A1,0, 2A1,0电解4A1+302t 2A+6H=2A*+3H1 4 2A1+20H+6H0 5. 20+0高O弧 压2 Na[Al(OH4 6. A203+6H—2A*+3H0 7 A#+3OH=A1(OHD:↓ A1(OH+3r—A+3H,0 2[AI(OH).] A(O3+C02-+H,0 10 Al(OH)+OH-= =[l(OH]+2H0 11.2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2NaAIF.+3CO2+9H2O 17.3已知Al,O和FeO的标准生成热分别为-1670kJ·mol-'和-822kJ·mol-l,计算A1与FeO 反应的反应热，由计算结果说明了什么 AbO;+Fe △，H8=△，HAuo+△，H-△，Hw-△，H,o =-1670+0-0-(-822) =-848(k,m0d-1) :△，H<0,∴此反应是强放热反应 17.4下列方程式为什么与实验事实不符？ (1)2AI(NO:):+3Na CO:Al(CO:)+6NaNO (2)Pb02+4HC1PbC1,+2H,0 (3)BiS+3s,2 —2BS3-+S (1)因为A1(OH)方是难溶于水的弱碱，A1,(CO在水中几乎完全水解，A1(COh不能用湿法制 成 正确的是：2A++3C0,2-+xH,0=A,02·xH,O+3C0,↑ (2)Pb0,与盐酸反应有气体放出，此时Pb0为氧化剂， 即：PbO2+4HCI PbCl+Ch↑+2H (3)Bi()稳定，不能被多硫化物氧化 2 2  11. Pb3O4 + 4HNO3 PbO2↓+ Pb(NO3)2 + 2H2O 12. 3Pb + 2O2(纯) Pb3O4 13. Pb 2+ + CO3 2－ PbCO3↓ Pb 2+ + S 2－ PbS↓ Pb 2+ + SO4 2－ PbSO4↓ Pb 2+ + CrO4 2－ PbCrO4↓ （3） 解：1. 4Al + 3O2 2Al2O3 2. 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 3. 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2↑ 4. 2Al + 2OH － + 6H2O 2Al(OH)4－ + 3H2↑ 5. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]  6. Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O 7. Al3+ + 3OH － Al(OH)3↓ 8. Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O 9. 2[Al(OH)4]－ + CO2 2Al(OH)3↓ + CO3 2－ + H2O 10. Al(OH)3 + OH － [Al(OH)4]－ + 2H2O 11. 2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O 17.3  已知 Al2O3 和 Fe2O3的标准生成热分别为－1670kJ·mol－1和－822 kJ·mol－1，计算 Al 与 Fe2O3 反应的反应热，由计算结果说明了什么？ 解： Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe θ f  m(Fe O )  θ f  m(Al)  θ f  m(Fe)  θ f  m(Al O )  θ r  m 2  3  2  3  Δ H = Δ H + Δ H - Δ H - Δ H ＝－1670 + 0－0－（－822） ＝－848（kJ·mol－1） ∵ ＜0，∴此反应是强放热反应。 17.4  下列方程式为什么与实验事实不符？ （1）2Al(NO3)3+3Na2CO3 Al2(CO3)3+6NaNO3 （2）PbO2+4HCl PbCl4+2H2O （3）Bi2S3+3S2 2－ 2BiS4 3－ +S 解： （1）因为 Al(OH)3 是难溶于水的弱碱，Al2(CO3)3 在水中几乎完全水解，Al2(CO3)3 不能用湿法制 成 正确的是：2Al3+ + 3CO3 2－ + xH2O Al2O3·xH2O + 3CO2↑ （2）PbO2 与盐酸反应有气体放出，此时 PbO2 为氧化剂。 即：PbO2 + 4HCl PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3）Bi(Ⅲ)稳定，不能被多硫化物氧化 D 高温燃烧 电解 高气压 D D θ  ΔrH m