工程化学习题（第四章） 一洗超题 1.已知电极反应C10+6+6c一C+3H0的△rGm°=839.6N·mol,则E°(C107C 的值为( A1.45V B0.73V C2.90V D-1.45V 2.下列有关C一Z原电池的叙述中错误的是() A盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。 B盐桥用于维持氧化还原反应的进 C盐桥中的电解质不能参与电池反应 D电子通过盐桥流动。 3.通常配制F©SO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列反应无关的是() A O(g)+4H"(ag)+4e 2 H-O(D) Fe2(aq) Fc(s)+2Fe*(aq) e(aq) D Fe(aq)+3e Fe(s) 4.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是() A012++2==C1 B12+2e==2 C2H++2e=H D Fe+te==Fe2+ 5将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是() A H2+Cl2=2HCI B 2Fe+Cu- -2Fe2+Cu C Agt+Cl=AgCl D 2Hg**+Sn=Hg2**+Sn+ 6.下列氧化还原电对中，值最大的是() A C AgBr/Ag D Agl/Ag 76V下列愿电池反应的电动势为0.46V,则氢电极溶液中的 p为( Zn+2H'(a mol/I)=-=Zn2*(1 mol/I)+H2(1.013X 105Pa) A10.2B2.5C3.0D5.1 8.现有原电池(-)Pt1Fe+,Fe2+ICe+,Ce3+1P(+)该原电池放电时所发生的反应是： A Ce+Fe3- =Cet++Fe2+ B 3Ce+Ce =4Ce3 C Ce++Fe- Ce+Fe D 2Ce++ -2Ce"+Fe 9某氧化还原反应 标准Gibbs自由能变为△rGm°，平衡常数为K°，标准电动势为°，则 下列对△rGm ,E°的值的判断合理的一组是() A AGme>0 E0K91 B△rGmS≥0.E9 0.K>1 C△rGm0,E°0，K°> D ArGm°0.E°0，K< 10某电池(-)A1A2气0.1mol01B2(1.0×102mo)1B(+)的电动势E为0.27V则该电池 的标准电动势E为() A0.24vB0.27vC0.30D0.33 I.已知配合物的稳定常数Ko[Fe(CN)J-Ke[Fe(CN)6则下面对EFc(CN)*/Fet(CN)6】 与E°(eFe2判断正确的是 AB [Fe(CN)/Fe(CN)]>E (Fe/Fe)BE [Fe(CN)/Fe(CN)<(Fe/Fe) CE°[FcCN)sFc(CN)6=E(Fe/Fe2)D无法判断 12.将氢电极(P=100Kpa)插入纯水与标准氢电极组成的原电池，则E°为() 工程化学习题（第四章） 一. 选择题 1.已知电极反应 ClO3 -+6H++6e===Cl-+3H2O 的△rGm =-839.6KJ·mol-1 ,则 E （ClO3 - /Cl-） 的值为（ ） A 1.45V B 0.73V C 2.90V D -1.45V 2.下列有关 Cu—Zn 原电池的叙述中错误的是（ ） A 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。 B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行。 C 盐桥中的电解质不能参与电池反应。 D 电子通过盐桥流动。 ３.通常配制 FeSO4 溶液时加入少量铁钉，其原因与下列反应无关的是（ ） A O2(g)+4H+ (aq)+4e ２H2O(l) B Fe3+(aq)+e Fe2+(aq) C Fe(s)+2Fe3+(aq) 3Fe2+(aq) D Fe3+(aq)+3e Fe(s) 4.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是（ ） A Cu2++2e==Cu B I2+2e==2I￾C 2H++2e==H2 D Fe3++e==Fe2+ 5.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ） A H2+Cl2==2HCl B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ C Ag++Cl-==AgCl D 2Hg2++Sn2+==Hg2 2++Sn4+ 6.下列氧化还原电对中，E 值最大的是（ ） A Ag + /Ag B AgCl/Ag C AgBr/Ag D AgI/Ag 7.已知 E Zn2+/Zn）=-0.76V,下列愿电池反应的电动势为 0.46V，则氢电极溶液中的 P H 为（ ） Zn+2H+ (a mol/l)===Zn2+(1 mol/l)+H2(1.013×105Pa) A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1 8.现有原电池（-）Pt｜Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+｜Pt(+)该原电池放电时所发生的反应是： A Ce3++Fe3+===Ce4++Fe2+ B 3Ce4++Ce===4Ce3+ C Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+ D 2Ce4++Fe===2Ce3++Fe2+ 9.某氧化还原反应的标准 Gibbs 自由能变为ΔrGm ,平衡常数为 K ,标准电动势为 E ，则 下列对ΔrGm , K , E 的值的判断合理的一组是（ ） A ΔrGm >0, E <0,K <1 B ΔrGm >0, E <0, K >1 C ΔrGm <0, E <0, K >1 D ΔrGm <0, E >0, K <1 10.某电池 （-）A｜A2+(0.1mol/l)‖B 2+(1.0×10-2mol/l) ｜B(+)的电动势 E 为 0.27V,则该电池 的标准电动势 E 为（ ） A 0.24v B 0.27v C 0.30 D 0.33 11.已知配合物的稳定常数 K 稳[Fe(CN)6 3- ]>K 稳[Fe(CN)6 4- ]则下面对 E [Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- ] 与 E (Fe3+/Fe2+)判断正确的是（ ） A E [Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- ]>E (Fe3+/Fe2+) B E [Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- ]< E (Fe3+/Fe2+) C E [Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- ]= E (Fe3+/Fe2+) D 无法判断 12.将氢电极（P(H2)=100Kpa）插入纯水与标准氢电极组成的原电池，则 E 为（ ）