A1(0H,+3e—A(9)+40H:p8=-2.30V 计算反应A+4OH一AI(OH的平衡常数 (2)用标准电极电势说明下列反应中哪个能正向进行。计算能正向进行反应的△，G“和平衡常 数。 Pb0+4H+Sn2→PW2+Sn“+2H,0 Sn+Pb+2HO>Sn+Pbo,+4H 解：)E%=p-pg=00591lg 1gk°-230-162jx3 K9=2.43×10 0.0591 (2)①0+4HF+Sn2→Pb2++Sn+2H00 正极P02+4HF+2e一Pb2*+2H,0p8=1.455V 负极Sn"+2e-一Sm2 p%=0.151V E0=p8-p8=1.455-0.151=1.304V 可以正向进行 △G°=-nEF=-2×1.304×96500=-251.67kJ/mol -AG°=2.3 RT Ig K K=1.54×10 ②Sn艹+Pt2+2H,0→Sn2*+b02+4f E=-1.304V<0,无法正向进行。 17.9往10mL0.1molL-的PbNO2溶液中加入10mL0.1molL-1的氨水，计算说明是否有Pb(OH2 沉淀生成。PbOH2的溶解度为0.155g100g水。】 解：查表得：K(Pb(OH2)=1.42×10-0K8NH,H,O)=1.8×10-5 两种溶液混合时各物种的最初浓度： C(0.Imolx0mL0.05mol (10+10mL C.(NH).Imol10mL0.05molL (10+10)mL 溶液中的OH主要来自NH·H,O的解离反应：4  Al(OH)4－ + 3e－ Al(s) + 4OH － ； θ  j B ＝－2.30V 计算反应 Al3+ +4OH － Al(OH)4－ 的平衡常数。 （2）用标准电极电势说明下列反应中哪个能正向进行。计算能正向进行反应的 q ΔrG 和平衡常 数。 PbO2 + 4H+ + Sn 2+ æÆ Pb 2+ + Sn 4+ + 2H2O Sn 4+ + Pb 2+ + 2H2O æÆ Sn 2+ + PbO2 + 4H+  解： （1） q j j lgk 3 0.0591 E  θ  B θ  A  θ  池 = - = θ  θ  32 K 2.43 10 0.0591 (2.30 1.662) 3 lgK = ¥ - ¥ = （2）①PbO2 + 4H+ + Sn 2+ æÆ Pb 2+ + Sn 4+ + 2H2O(l)  正极 PbO2 + 4H+ + 2e－ Pb 2+ + 2H2O 1.455V  θ  j A = 负极 Sn 4+ + 2e－ Sn 2+  0.151V  θ  j B = 1. 455 0. 151 1. 304V θ  B θ  = j A - j = - = q E 池 可以正向进行 DG = - nE F = - 2¥ 1. 304¥ 96500 = - 251. 67kJ/mol q q 池 44 - DG = 2 .3 RT lg K  K = 1 .54 ¥10  q ②Sn 4+ + Pb 2+ + 2H2O æÆSn 2+ + PbO2 + 4H+  = - 1. 304V q E 池 ＜0，无法正向进行。 17.9  往 10mL 0.1 mol·L －1的 Pb(NO3)2溶液中加入 10mL 0.1 mol·L －1的氨水， 计算说明是否有 Pb(OH)2 沉淀生成。[Pb(OH)2 的溶解度为 0.15 5g/100 g 水。]  解：查表得： 20 2 θ  Ksp (Pb(OH) ) 1.42 10 - = ¥ 5 3 2 θ  b K (NH H O) 1.8 10 - × = ¥ 两种溶液混合时各物种的最初浓度： 1  1  0  3  2  1  1  2  0  0.05mol L  (10  10)mL  0.1mol L  10mL  C (NH H  O) 0.05mol L  (10  10)mL  0.1mol L  10mL  C (Pb  ) - - - - + = × + × ¥ × = = × + × ¥ = 溶液中的 OH － 主要来自 NH3·H2O 的解离反应：