第六章沉淀—溶解平衡 1.根据Mg(OH)2的浓度积计算 (1)Mg(OH2在水中的溶解度; (2)Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg),c(OH)和pH (3)Mg(OH)2在0010 molL NaOH溶液中的溶解度(moL); (4)Mg(OH)2在010 mol-L-MgC2溶液中的溶解度(moL) 解:查得 KMg(OH2511012 (1) Mg(OH)2(s) Mg (aq)+ 20H(aq) 平衡时 2S KSp(Mg(OH))=[c(Mg)lld(OH)/CO1 5.1×102={S1}{2S1}2 S1=1.1×10+mo/L (2)Mg(OH)2饱和溶液即为Mg(OH)2与Mg2(aq),OH(aq)的固-液平衡系统, c(Mg2)=S1=11×104molL,c(OH)=2S=22×10mlL pH=14+lg{c(OH)}=10.34 (3) Mg(OH)2()e Mg(aq) 20H(aq) 平衡时CB/co {S2} 0.010+2{S2} S2}(0.010+2{S2})2=51×1012 S2=5.1×103molL (4) Mg(oH)2(s)e Mg(aq) 20H(aq) 平衡时CB/e 0.010+2{S3} (0010+{S3})(2{S3})2=5.1×102 S=1.1×105moL 2.(1)在100mL0015 mol-L- MnSO4溶液中,加入50m0.15 molL NH3(aq),是否生成 Mn(OH)2沉淀? (2)若在上述100mL0.015 molL MnSO4溶液中先加入0495G(NH4)2SO4晶体,然后再加 入50m10.15mLNH3(aq),是否有Mn(OH)2沉淀生成? 解;查 MOH)=21X1013K6(NH)=1.8X103第六章 沉淀—溶解平衡 1. 根据 Mg（OH）2 的浓度积计算： （1） Mg（OH）2 在水中的溶解度； （2） Mg（OH）2 饱和溶液中 c（Mg 2+），c（OH ­ ）和 pH； （3） Mg（OH）2 在 0.010 mol∙L ­1NaOH 溶液中的溶解度（mol∙L ­1）； （4） Mg（OH）2 在 0.010 mol∙L ­1MgCl2溶液中的溶解度（mol∙L ­1）。 解：查得 Ksp (Mg(OH) 2 )=  5.1  10 ­12 （1） Mg（OH）2（s）⇌ Mg 2+（aq） +  2OH ­ （aq） 平衡时 S1 2S1 Ksp (Mg(OH)2)=  c  c  [ (Mg  ] 2+ ) (OH ­) 2 [c  c ] 5.1×10 ­12={S1}{2S1} 2 S1=1.1×10 ­4 mol∙L ­1 （2） Mg（OH）2 饱和溶液即为 Mg（OH）2 与 Mg 2+（aq），OH ­ （aq）的固­液平衡系统， 因此 c（Mg 2+）= S1=1.1×10 ­4 mol∙L ­1， c（OH ­ ）=2 S1=2.2×10 ­4 mol∙L ­1 pH=14+lg{ c（OH ­ ）}=10.34  （3） Mg（OH）2（s）⇌ Mg 2+（aq） +  2OH ­ （aq） 平衡时cB c  {S2}  0.010+2{S2}  {S2}（0.010+2{S2}）2=5.1×10 ­12 S2=5.1×10 ­8 mol∙L ­1 （4） Mg（OH）2（s）⇌ Mg 2+（aq） +  2OH ­ （aq） 平衡时cB c  0.010+2{S3}  2 {S3}  （0.010+{S3}）（2 {S3}）2=5.1×10 ­12 S3=1.1×10 ­5 mol∙L ­1 2. （1）在 10.0mL0.015 mol∙L ­1MnSO4 溶液中，加入 5.0ml0.15 mol∙L ­1NH3（aq） ，是否生成 Mn（OH）2 沉淀？ （2）若在上述 10.0mL0.015 mol∙L ­1MnSO4 溶液中先加入 0.495G（NH4）2SO4 晶体，然后再加 入 5.0ml0.15 mol∙L ­1NH3（aq） ，是否有 Mn（OH）2 沉淀生成？ 解；查 Ksp =2.1  10 ­13 (Mn(OH)2 ) ， Kb =1.8  10 ­5 (NH 3 )