F:1摩尔电子的电荷，称作Faraday常数 F=Ne=6.022×1023mo'x1.602x10-19C =96484.6C.molr≈96500C.mo 表示有1摩尔物质在电极上反应，需要通 过ZN。个电子，即通过的电量为ZF O=nZF 无任何限制条件，对电池、电解池均适用 例：2H+2e→H2 n=2,Z=1 Q=2×1×F=2F=2×96500C 10 10 F：1 摩尔电子的电荷，称作 Faraday 常数 F = No e = 6.0221023mol-11.60210-19C = 96484.6 C . mol-1  96500 C . mol-1 表示有 1 摩尔物质在电极上反应，需要通 过 ZNo个电子，即通过的电量为 ZF Q = nZF 无任何限制条件，对电池、电解池均适用 例：2H+ + 2e ⎯→ H2 n=2，Z=1 Q=2×1×F=2F=2×96500C