么？)，离心后将含有B和I厂的清液转移到另1支试管中 (4)Br~、I一的分离与鉴定向(3)的清液中加人0.5mL.CCl4,再逐滴加人饱和氯 水，边加边振荡，观察CC层从紫红色→橙黄色，表示有I厂和B存在和二者的分离过 程，最后碘以无色的1(O存在于水溶液中，而B2则富集在CC,层中（为什么？）。 写出以上各步反应式，并简要解释。 五、思考题 1.如何用0.1mol/L AgNO5、2mol/LNH&·H2()和6mol/1.HN(为溶液鉴定C(或 Ag+) 2:AgCl、AgB、Agl在氨水中的溶解性如何？你能通过计算说明1L多大浓度的氨水才 可溶解0.0mol的AgC1、AgBr、AgI?0.10mol的AgBr和Ag能溶在1L多少浓度(mol/ L)的NazS2(0中？ 3.向一未知液中加入C,没有白色沉淀，能否说明此未知液中从没含有过Ag”？如 何证明？ 4.氯水、溴水和碘水在常温时与碱N(OH都能发生歧化反应，生成次肉酸根和卤离子 的反应为一类歧化反应，生成卤酸根和卤离子的反应为二类歧化反应，讨论C2、B2、12 在常温时与碱发生歧化反应的类型相同吗？B:在0一50℃发生哪类歧化g 5.在酸性介质中C和1均能还原C1(O,CI(O3被C1-和I还原的产物有什么不同？ 说明什么问题 6.向含有CI、B-、I等离子（等浓度）的溶液中，加入AgN(),如何保证沉淀完 全，若沉淀不完全，会对后续实验有何影响（即可能丢哪种离子）？ 7,向AgBr和AgI混合沉淀中加人Z粉，若不充分搅拌会丢掉什么离子？说明为什么？ 8.CI-、Br 、混合离子的分离与鉴定中，若最后只能检出I(℃，层为紫红色)， 而不能检出Br(过量氯水使CC1,层的紫红色褪色后，CCL层中无色)，请讨论哪一步有 可能丢Br-? 氧、硫、氨、磷、锑、实验 实验目的 1.了解硫、氮、磷、、铋所组成盐的水溶性以及水溶性盐和氧化物的水合物的 酸碱性 2.草握氧、硫、氨、、梯、铋化合物的氧化还原性 3。学会有关氧、硫、氨、磷元素所形成离子及化合物的鉴定。 二、实验原理 1.盐的水溶性、水解性以及含氧酸和氢氧化物的酸碱性 (1)盐的水溶性盐的水溶性除和温度有关外，主要取决于盐的本性：金属离子的半 径、电荷、离子的构型，酸根离子的种类（属于强酸还是弱酸酸根离子）、负电荷多少等。 一般金属离子的半径大、电荷少、离子构型为8电子构型者，其盐易溶于水：例如Na K+、Rb、Cs+很少有不溶性盐（它们和大的阴离子如CI(),Bi(),、[PCl]2形成的盐 是比较难溶的)，相反，金属离子半径小、电荷高、离子构型为9~17、18或18+2电子构 型者，其盐不易溶于水，尤其是和负电荷高、半径大的弱酸酸根离子如C()、P() g-、HPO等形成的盐难溶，如Ca(P())z、Ca(HP))2、MgC、CaCO、ZnS CuS、Ag2S、HgS、SbzS、BiS,等均为不溶性盐