例如，有H+参加的电对半反应的平衡 电势 E 的计算： Cr O H e Cr H2O 2 3 2 7 +14 + 6 = 2 + 7 − + − + 根据 Eθ ，用Nernst公式计算 V [ ] [ ][ ] lg 6 0.059 3 2 2 14 2 7 + − + = + Cr Cr O H E Eθ例如，有H+参加的电对半反应的平衡 电势 E 的计算： Cr O H e Cr H2O 2 3 2 7 +14 + 6 = 2 + 7 − + − + 根据 Eθ ，用Nernst公式计算 V [ ] [ ][ ] lg 6 0.059 3 2 2 14 2 7 + − + = + Cr Cr O H E Eθ