宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 RE (始点R终点M;始点E终点M)从两头R、E向中间M EM 从E→M沿逆时针转一圈再到E 数学上合比定理 R+e RM+EM M ER 或R EM R EM R EM 式为物料衡算的简捷图示方法,称为杠杆定理。根据杠杆定理,可较方便地在图上定出M点 的位置,从而确定混合液的组成。须指出,即使两溶液不互溶,则M点(ZA、Z、Zs)可代表 该两相混合物总组成。 三、混合物的和点与差点 上图中点M可表示溶液R与溶液E混合之后的数量与组成,成为R、E两溶液的和点。反之,当 从混合物M中移去一定量组成为E的液体,表示余下的溶液组成的点R必在EM联线,其具体位 置同样又由杠杆定律确定 E MR MR、RE线段始点M、R终点R,E,从M始点转圈 M RE 到E或从E始转一圈在回到E,M=E+R称和点。固R点可表示余下溶液的数量和组成,故称 为溶液M与溶液E的差点R=M-E差点 522三角形相图 萃取操作中的溶剂S必须与原溶液中的组分B不相溶或部分互溶。在全部操作范围内,物系 必包含以溶剂S为主的萃取相及组分B为主的萃余相。现讨论溶质A在此两相中的分配,即当两相 互成平衡时,溶质A在两相中的浓度关系 溶解度曲线 在三角形烧瓶中称取一定量的纯组分B,逐渐滴加溶剂S,不断摇动使其溶解。由于B中反能 溶解少量溶剂(部分互溶)S,故滴加至一定数量后,混合液开始发生混浊,即出现了溶剂相。记 取滴加的溶剂量,即为溶剂S在组分B中的饱和溶解度。此饱和溶解度不用直角形相图中点R表示, 该点称为分层点 现在上述溶液中滴加少量溶质A。溶质的增加存在增加B与S的互溶度,使混合液变成透明 此时混合液的组成在AR联线上的H点。如在滴加数滴,溶液再次呈现混浊,可算出新的分层点R1 的组成,此R1必在SH的联线上。在溶液中交替滴加A与S,重复上述实验,可获得若干分层点R2、 R3…等。将所有分层点联成一条光滑的曲线,成为溶解度曲线。 5/25宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 5/25 EM RE （始点 R 终点 M ； 始点 E 终点 M ）从两头 R 、 E 向中间 M 从 E → M 沿逆时针转一圈再到 E 数学上合比定理 EM RM EM R R E + = + EM ER R M = 或 ER EM M R = (a)式为物料衡算的简捷图示方法，称为杠杆定理。根据杠杆定理，可较方便地在图上定出 M 点 的位置，从而确定混合液的组成。须指出，即使两溶液不互溶，则 M 点（ ZA 、ZB 、 S Z ）可代表 该两相混合物总组成。 三、混合物的和点与差点 上图中点 M 可表示溶液 R 与溶液 E 混合之后的数量与组成，成为 R 、 E 两溶液的和点。反之，当 从混合物 M 中移去一定量组成为 E 的液体，表示余下的溶液组成的点 R 必在 EM 联线，其具体位 置同样又由杠杆定律确定： RE M R M E = MR、RE 线段 始点 M 、R 终点 R ，E ，从 M 始点转圈 到 E 或从 E 始转一圈在回到 E ， M =E+R 称和点。固 R 点可表示余下溶液的数量和组成，故称 为溶液 M 与溶液 E 的差点 R= M −E 差点。 5.2.2 三角形相图 萃取操作中的溶剂 S 必须与原溶液中的组分 B 不相溶或部分互溶。在全部操作范围内，物系 必包含以溶剂 S 为主的萃取相及组分 B 为主的萃余相。现讨论溶质 A 在此两相中的分配，即当两相 互成平衡时，溶质 A 在两相中的浓度关系。 一、溶解度曲线 在三角形烧瓶中称取一定量的纯组分 B ，逐渐滴加溶剂 S ，不断摇动使其溶解。由于 B 中反能 溶解少量溶剂（部分互溶） S ，故滴加至一定数量后，混合液开始发生混浊，即出现了溶剂相。记 取滴加的溶剂量，即为溶剂 S 在组分 B 中的饱和溶解度。此饱和溶解度不用直角形相图中点 R 表示， 该点称为分层点。 现在上述溶液中滴加少量溶质 A 。溶质的增加存在增加 B 与 S 的互溶度，使混合液变成透明， 此时混合液的组成在 AR 联线上的 H 点。如在滴加数滴，溶液再次呈现混浊，可算出新的分层点 R1 的组成，此 R1 必在 SH 的联线上。在溶液中交替滴加 A 与 S ，重复上述实验，可获得若干分层点 R2 、 R 3 ……等。将所有分层点联成一条光滑的曲线，成为溶解度曲线