期末复习(1) 第一章 1理想气体状态方程式:pV=nRr(1-3);pV=(WB/MRT(1-4)。(p7) 2分压定律:pi总=vN总=nin总(1-8)。(p9) 二章: 反应进度(2):ξ=△nB/vga(p17) 2标准摩尔反应焓变:△Hm(29815K)(p22) △H符号上有四个标志: r表示进行化学反应,它是 reaction的缩写 m表示按该反应方程式进行反应,其反应进度为1mol (29815K)表示反应系统的始态和终态的温度为29815K 0表示反应系统中各物质都处于标准状态。即:规定气体的标准态p是各气体分压为 101325Pa,且所有气体都具有理想气体的性质;溶液的标准状态是指该溶质的浓度c"=lmol.Ll 液体或固体的标准状态101325Pa下的纯净液体或固体 △Hn929815K)意义是在298.15K温度下的标准摩尔反应焓变。在没有标明温度时 般也指温度为298.15K 3物质的标准摩尔生成焓(生成热)(p22) 规定在热力学标准态条件下,由指定的稳定单质生成1mol纯物质的反应焓变称为该物质的 标准摩尔生成焓。以△Hl°来表示,“f”表示“生成”( formation)的意思 Hm=∑UB△Hm(B) 4黑斯(Hes定律(p23) 实验证明:不管化学反应是一步完成或分步完成,这个过程的热效应总是相同的,这就是盖 斯定律 习题:2.6(p25) 第三章 1反应级数(p30) 为了叙述反应物浓度对反应速率的影响,将速率方程式中反应物浓度的指数之和称为反应级 基元反应:aA+bB→产物 V=k[A][Ba+b=反应级数(n) tu: CO(g)+ NO2(g)=CO2(g)+ No(g) V=k[COJI NOz] 总反应级数:二级反应,对CO或NO2来说为一级反应。 注意:对于非基元反应,其反应级数及速率方程必须由实验确定。 2温度对反应速率的影响(特别显著)(p33) 反应的速率常数与热力学温度成指数关系一一阿累尼乌斯方程1 期末复习（1） 第一章： 1.理想气体状态方程式：pV=nRT (1-3)；pV=(WB/M)RT (1-4)。（p7） 2.分压定律: pi/p 总=Vi/V 总=ni/n 总（1-8）。（p9） 第二章： 1.反应进度（ξ）：ξ = ΔnB/νB。（p17） 2.标准摩尔反应焓变：△rHm θ (298.15K)（p22） △H 符号上有四个标志： r 表示进行化学反应，它是 reaction 的缩写； m 表示按该反应方程式进行反应，其反应进度为 1mol； （298.15K）表示反应系统的始态和终态的温度为 298.15K； θ 表示反应系统中各物质都处于标准状态。即：规定气体的标准态 p θ 是各气体分压为 101325Pa，且所有气体都具有理想气体的性质；溶液的标准状态是指该溶质的浓度 c θ=1mol﹒L -1 ； 液体或固体的标准状态 101325Pa 下的纯净液体或固体。 △rHm θ (298.15K)意义是在 298.15K 温度下的标准摩尔反应焓变。在没有标明温度时，一 般也指温度为 298.15K。 3.物质的标准摩尔生成焓（生成热）（p22） 规定在热力学标准态条件下，由指定的稳定单质生成 1mol 纯物质的反应焓变称为该物质的 标准摩尔生成焓。以△fHm θ来表示，“f”表示“生成”（formation）的意思。 △rHm θ＝∑υB△fHm θ (B) （2－5） 4.黑斯(Hess)定律（p23） 实验证明：不管化学反应是一步完成或分步完成，这个过程的热效应总是相同的，这就是盖 斯定律。 习题：2.6（p25） 第三章： 1.反应级数(p30) 为了叙述反应物浓度对反应速率的影响，将速率方程式中反应物浓度的指数之和称为反应级 数。 基元反应：aA + bB → 产物 V = k[A]a [B]b a + b = 反应级数（n） 如：CO（g）+ NO2（g）= CO2（g）+ NO（g） V = k[CO][ NO2] ∴总反应级数：二级反应，对 CO 或 NO2 来说为一级反应。 注意：对于非基元反应，其反应级数及速率方程必须由实验确定。 2.温度对反应速率的影响（特别显著）(p33) 反应的速率常数与热力学温度成指数关系――阿累尼乌斯方程：