a: CO,. 10H, O SO·10HO 混度(℃) 图4-4几种物质的溶解度曲线 由图可见,大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大,如NaNO3、KNO3 等;有些物质的溶解度曲线有折点,这表明物质的组成有所改变,如 Na2SO4·10H2O转变为NaSO4;有些物质如NaSO4和钙盐等的溶解度随温度升 高反而减小;有些物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl。 根据溶解度曲线,通过改变溶液温度或移除一部分溶剂来破坏相平衡,而使 溶液呈过饱和状态,析出晶体 、结晶的方法 结晶的方法主要分为两大类:移除一部分溶剂的结晶和不移除溶剂的结晶。 在第一方法中,溶液的过饱和状态可通过溶剂在沸点时的蒸发或在低于沸点时的 汽化而获得,它适用于溶解度随温度降低而变化不大的物质结晶,如NaCl、KBr 等,在第二法中,溶液的过饱和状态用冷却的方法获得,适用于溶解度随温度的 降低而显著降低的物质结晶,如KNO,K4Fe(CN)6·3H2O等。 三、晶体过程的控制 ◆晶核的形成 ◆晶核的长大 晶核的形成速率>晶体的成长速率,晶粒小而多 晶核的形成速率<晶体的成长速率,晶粒大而少图 4-4 几种物质的溶解度曲线 由图可见，大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如 NaNO3、KNO3 等 ； 有些 物质 的溶 解 度曲 线有 折点 ，这 表明 物 质的 组成 有所 改变 ， 如 Na2SO4·10H2O 转变为 Na2SO4；有些物质如 Na2SO4 和钙盐等的溶解度随温度升 高反而减小；有些物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。 根据溶解度曲线，通过改变溶液温度或移除一部分溶剂来破坏相平衡，而使 溶液呈过饱和状态，析出晶体。 二、结晶的方法 结晶的方法主要分为两大类：移除一部分溶剂的结晶和不移除溶剂的结晶。 在第一方法中，溶液的过饱和状态可通过溶剂在沸点时的蒸发或在低于沸点时的 汽化而获得，它适用于溶解度随温度降低而变化不大的物质结晶，如 NaCl、KBr 等，在第二法中，溶液的过饱和状态用冷却的方法获得，适用于溶解度随温度的 降低而显著降低的物质结晶，如 KNO3，K4Fe(CN)6·3H2O 等。 三、晶体过程的控制 ◆晶核的形成； ◆晶核的长大； 晶核的形成速率>晶体的成长速率，晶粒小而多； 晶核的形成速率<晶体的成长速率，晶粒大而少；