3.基础理论 (1)价键理论:①原子轨道理论:原子轨道用电子波函数φ表示反映电子的运动状态。 ②电子构型:电子在核外的排布。(三个原则) 例如:C:+十+ ③价键理论:原子之间如何成键。a自旋相反;b.最大重叠:c.能量相近 d饱和性 ④杂化轨道理论:(演化尔来)例如:CH4甲烷的形成,其中C为sp3杂化。 C sp3杂化轨道 (2)分子轨道理论 量子力学的处理方法,原子轨道组成分子轨道必须具备三个条件:a能量相近:b.电子云 最大重叠;c对称性匹配 Φ1=中1-φ ∮1=φ1-中2 d1=中1+中2 中1+中 两原子轨道能量相同 两原子轨道能量不相同 4共价键的键参数:(价键理论) (1)键长:成键原子间核间距,平衡位置,引力、斥力作用 (2)键角:共价键之间夹角,决定分子立体形状,原子大小不同 (3)鍵態:打开键所需能量,化学键强度标志,(引力)键能越大越稳定 ()键的极性:电子几率,十 指向负电中心,决定物理化学性质因素(电负性差异) 5分子间力:(1)范德华力;①取向力:②诱导力:③色散力。 (2)氢键当氢原子与一个原子半径较小,而电负性又很强并带有未共用电子对 的原子Y(F、O、N)结合时产生 强调直接相连。 电负性 强拉电子作用电正性几乎裸露的质子 例如 H3C—0 6酸碱的概念 (1)质子理论 酸是质子的给予体,碱是质子的接受体。例如: HCI 酸 共轭碱 C2HsOH一 H+ C2HsO 酸 共轭碱 (2)路易斯( Lewis GN,1916)酸碱理论 酸是电子的接受体,碱是电子的给予体 酸碱反应是酸从碱接受一对电子,形成配价键,的到一个加和物。例如:3.基础理论 ⑴价键理论：① 原子轨道理论：原子轨道用电子波函数φ表示反映电子的运动状态。 ② 电子构型：电子在核外的排布。（三个原则） 例如：C：↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2px 2py 2pz ③ 价键理论：原子之间如何成键。a.自旋相反；b. 最大重叠；c. 能量相近； d.饱和性。 ④ 杂化轨道理论：（演化尔来）例如：CH4 甲烷的形成，其中 C 为 sp3 杂化。 C： ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ sp3 杂化轨道 1s ⑵.分子轨道理论： 量子力学的处理方法，原子轨道组成分子轨道必须具备三个条件：a.能量相近；b.电子云 最大重叠；c.对称性匹配。 Φ1=φ1-φ2 Φ1=φ1-φ2 E φ1 φ2 φ1 φ2 Φ1=φ1+φ2 Φ1=φ1+φ2 两原子轨道能量相同 两原子轨道能量不相同 4.共价键的键参数：（价键理论） ⑴ 键长：成键原子间核间距， 平衡位置，引力、斥力作用。 ⑵ 键角：共价键之间夹角， 决定分子立体形状，原子大小不同。 ⑶ 键能：打开键所需能量， 化学键强度标志，（引力）键能越大越稳定。 ⑷ 键的极性：电子几率， 指向负电中心，决定物理化学性质因素（电负性差异） 5.分子间力：⑴ 范德华力；① 取向力；② 诱导力；③ 色散力。 ⑵ 氢键当氢原子与一个原子半径较小，而电负性又很强并带有未共用电子对 的原子 Y（F、O、N）结合时产生。——————强调直接相连。 电负性 强拉电子作用 电正性 几乎裸露的质子 例如： 6.酸碱的概念 ⑴ 质子理论 酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。例如： HCl H+ + Cl- 酸 共轭碱 C2H5OH H+ + C2H5O- 酸 共轭碱 ⑵ 路易斯（Lewis.G.N，1916）酸碱理论 酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。 酸碱反应是酸从碱接受一对电子，形成配价键，的到一个加和物。例如： F H F H F H H3C O CH3