(KJ·mo)计算出该化学反应的摩尔焓变值。 这里 4溶液的比热容c=4.18J·g·K,CuS0溶液的密度p=g·cm3(具体值 由指导教师告知 量热器的热容忽略不计 (4)实验误差的计算及误差产生原因的分析。 六、思考题 (1)为什么本实验所用的CuS0,溶液的浓度和体积必须准确，而实验中所用的Z粉则用台天 平称量) (2)在计算化学反应烙变时，温度变化△T的数值，为什么不采用反应前 CuS0:溶液与Z☑ 粉混合前)的平衡温度值与反应后(CuSO:溶液与Z粉混合)的最高温度值之差，而必须采用 tT曲线上由外推法得到的△T值？ (3)本实验中对所用的量热器，温度计有什么要求？是否允许有残留的洗液或水在反应器内？ 为什么？ 实验四化学反应速率与活化能 一、实验目的 ()了解浓度、温度对化学反应速率的影响。 (2)学会用实验数据作图的方法并计算反应的活化能 一、实验原理 1.浓度对化学反应速率的影 化学反应速率与各反应物浓度（以方程式中该物质的系数为指数）的乘积成正比，这一规 律叫做质量作用定律。它仅适用于一步完成的反应 一基元反应。实际上很多反应是分成几 个连续的过程来进行的。这时，质量作用定律虽然适用于其中每一个过程，但不适用于总的 反应。例如，KIO,和NSO,在酸性介质中总的反应为 2KIO,+5Na.SO. -H.SO,-K.SO.+5Na.SO.+l+HO 而实际反应可能按下列连续过程进行在酸性介质中NSO,以HSO,表示)： (1)HIO,+H:SO,=HIO:+H.SO. (2)HIO+2H-SO=HI+2H2SO (3)5HⅡ+HI0=3L+3HO (4)2+HS0+l0=HS0+2 反应(4此(3)快，(3)比(2)快，(2)比1)快 因此，只要溶液中有亚硫酸存在，碘就很快与亚硫酸反应而不可能存在。只有亚硫酸全 部作用完以后，反应(3)所生成的碘才可能存在，并与溶液中的淀粉作用而呈蓝色。于是， 可用溶液中蓝色的出现作为HSO5其反应完的标志。出现蓝色所需时间越长，表示反应速 率找小 2. 温度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响十分显著，大多数化学反应的速率都随温度升高而迅速增 大。 阿仑尼乌斯根据大量实验数据，总结出反应速率常数与温度的关系用下列式子表示： K=Ae 或K=Aexp(-Ea/R的出L,mo,R为摩尔气体分 式中K是为反应的速率常数 (R=8.315J·K·mo),T为热力学温度，A为指前因子（对同一反应，A为定值），e为自 然对数的底。对给定反应，在一般温度范围内，可视E和A各为一定值。 从阿仑尼乌斯公式可以看出，温度与速率常数间属于指数函数的关系，所以温度的影 响是很大的。(KJ·mol-1 ) 计算出该化学反应的摩尔焓变值。 这里： CuSO4 溶液的比热容 c=4.18J·g -1·K -1，CuSO4 溶液的密度ρ= g·cm-3 (具体值 由指导教师告知)，量热器的热容忽略不计。 (4)实验误差的计算及误差产生原因的分析。 六、思考题 (1)为什么本实验所用的 CuSO4 溶液的浓度和体积必须准确，而实验中所用的 Zn 粉则用台天 平称量? (2)在计算化学反应焓变时，温度变化ΔT 的数值，为什么不采用反应前( CuSO4 溶液与 Zn 粉混合前)的平衡温度值与反应后(CuSO4 溶液与 Zn 粉混合)的最高温度值之差，而必须采用 t-T 曲线上由外推法得到的ΔT 值? (3)本实验中对所用的量热器，温度计有什么要求?是否允许有残留的洗液或水在反应器内? 为什么? 实验四 化学反应速率与活化能 一、实验目的 (1)了解浓度、温度对化学反应速率的影响。 (2)学会用实验数据作图的方法并计算反应的活化能。 二、实验原理 1．浓度对化学反应速率的影响 化学反应速率与各反应物浓度(以方程式中该物质的系数为指数)的乘积成正比，这一规 律叫做质量作用定律。它仅适用于一步完成的反应——基元反应。实际上很多反应是分成几 个连续的过程来进行的。这时，质量作用定律虽然适用于其中每—个过程，但不适用于总的 反应。例如，KIO3 和 Na2SO3 在酸性介质中总的反应为 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O 而实际反应可能按下列连续过程进行(在酸性介质中 Na2SO3 以 H2SO3 表示)： (1) HIO3+H2SO3＝HIO2+H2SO4 (2) HIO2+2H2SO3=HI+2H2SO4 (3) 5HI+HIO3=3I2+3H2O (4) I2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HI 反应(4)比(3)快，(3)比(2)快，(2)比(1)快。 因此，只要溶液中有亚硫酸存在，碘就很快与亚硫酸反应而不可能存在。只有亚硫酸全 部作用完以后，反应(3)所生成的碘才可能存在，并与溶液中的淀粉作用而呈蓝色。于是， 可用溶液中蓝色的出现作为 H2SO3 其反应完的标志。出现蓝色所需时间越长，表示反应速 率越小。 2．温度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响十分显著，大多数化学反应的速率都随温度升高而迅速增 大。 阿仑尼乌斯根据大量实验数据，总结出反应速率常数与温度的关系用下列式子表示： K=Ae -Ea/RT 或 K=Aexp(-Ea/RT) 式中 K 是为反应的速率常数，Ea 为反应的活化能，其单位为 J·mol-1，R 为摩尔气体常数 (R=8．315J·K -1·mol-1 )，T 为热力学温度，A 为指前因子(对同一反应，A 为定值)，e 为自 然对数的底。对给定反应，在一般温度范围内，可视 Ea 和 A 各为一定值。 从阿仑尼乌斯公式可以看出，温度与速率常数间属于指数函数的关系，所以温度的影 响是很大的