得 分 评卷人 三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）】 25.如何消除测定方法中的系统误差？如何减少随机误差？ 26.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？ 27.配平下列反应方程式。 (1)Fe3++_H2S=Fe2++_S+Ht (2)_Na:SO,+H:S+_HCl=_S+H2O+_NaCl (3)KMnO,+H2 C2O,+H2SO,=MnSO,+CO2+K2SO, +_H2O 28.已知Pb2++2e=Pb,g=-0.126V:Sn2++2e=Sn,p3=-0.136V;判断反应 Pb2+十Sn一Pb+Sn2+在标准态时进行的方向。 得 分 评卷人 四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 29.反应2S02（g)+02(g)台2S03(g),在630K,101.325kPa下，将1.00molS02和 1.00olO2的混合物在VzO5的催化下，达平衡后剩余的O2为0.600mol。求反应在该温度下 的标准平衡常数。 30.称取CaC03试样0.3036g,溶解于30.00mL0.1028mol/L的HCl溶液中，过量的 HCl用14.00mL0.1035mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。 (M(CaCO3)=100.09g/mol) 31.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2622g试样，溶于水后稀释到250mL,吸取 25.00mL于锥形瓶中，在pH=5~6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01005mol/L的EDTA标 准溶液滴定，用去18.50mL。计算试样中氯化锌的质量分数。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol 1645|得分|评卷人| | 三、简答题{本大题共 4/J、题，每题 分，共 24 分} 25. 如何消除测定方法中的系统误差?如何减少随机误差? 26. 根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么? 27. 配平下列反应方程式。 Fe3++ H 2 S= Fe2++ S+ H+ Na2S03+ H 2 S+ HCI= S. + H 2 0+ (1) (2) (3) KMn04+ H 2 C2 0 4 + H 2S04 = MnS04+ + H 2 0 NaCI CO2 + K 2S04 28. 已知 Pb +2e- T=兰问，旷=一 O. 126V ;Sn2+ +2e- T=主缸，伊6= O. 136V; 判断反应 Pb2+ +Sn 古兰Pb+Sn2+在标准态时进行的方向。 |得分|评卷人| | 四、计算题{本大题共 IJ、题，每题 10 分，共 30 分} 29. 反应 2S0 (g) + O2 (g) 2S0 (剖，在 630K 101. 325kPa 下，将1. 00molS02 1. 00mol02 的混合物在 的催化下，达平衡后剩余的 0.600mol. 求反应在该温度下 的标准平衡常数。 30. 称取 CaC0 试样 0.303 饨，溶解于 30. OOmL O. 1028mol/ HCI 溶被中，过量的 HCI 14. OOmL O. 1035mo l/ NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中 CaC0 的质量分数。 (M(CaC03) = 100. 09g/moD 1.用配位滴定法测定氯化铸的含量。称取 0.2622g 试样，溶于水后稀释到 250mL ，吸取 25.00mL 于锥形瓶中，在 pH=5-6 时，用二甲酣橙做指示剂，用 0.01005mo l/ EDTA 准溶液滴定，用去 18.50mL 。计算试样中氯化铸的质量分数。已知 M(ZnCI = 136. 29g/mol 1645