第十四章浸出液净化 MEef Iga M3+=-zpH-1gPH2-230RT (14-16) 1。11121314 图14-3在25℃及P1=1大气压(对镍来说还列举了Pa=10和100大气压) 的条件下用氢还原金属的可能完全程度 图14-3为式(14-16)的图解。从图中可以看出,正电性金属的还原,无论溶液的酸度 如何,实际上都可能进行。对负电性金属(镍、钴、铅、镉等)的还原来说,则必须使由反 应(3)形成的酸中和,使溶液的pH值维持在一定的范围内。可用的方法之一是使还原反应 在氨溶液中进行,例如 MeSO4+H2+2NH4OH=Me t(NH4)SO4+2H20 (4) Me(NH3)SO4+H2=Me t(NH4)SO4 反应(4)和(5)表明,负电性金属(Ni、Co、Cd)在氨溶液中的析出是可能的。锌 的还原则必须采用强碱溶液,而且还未必可能实现。在所有情况下,提高氢的压力都会使氢 的电位向负值增大,从而使还原过程加速进行。 综合以上分析,可得出有关加压氢还原过程的理论性结论如下: (1)用氢从溶液中还原金属的可能性,可根据标准电极电位的比较加以确定。 (2)正电性金属实际上可以在溶液的任何酸度下用氢还原;标准电极电位为负值的金 属的还原,则需要保持高的pH,采用氨溶液可以满足这个要求。 二加压氢还原的动力学分析 根据用氢从苏打溶液中还原钒和铀以及从氨溶液中还原铜等方面的动力学研究结果,表 明在强烈搅拌溶液以充分消除扩散因素的条件下,还原反应属于零级反应,其速度可用下列 通式表示 =KPSe RT (14-17) 式中 dc dr单位时间内溶液中金属离子浓度的降低,变即反应的速度(瞬间速度) 与单位的选择有关的常数 P,—氢的分压 S——催化剂表面积第十四章 浸出液净化 10 2.303RT zF lga zpH lgp 0 Me Me H2 2 ε + = − − − (14-16) 图 14-3 在 25℃及 H2 P =1 大气压（对镍来说还列举了 H2 P =10 和 100 大气压） 的条件下用氢还原金属的可能完全程度 图 14-3 为式（14-16）的图解。从图中可以看出，正电性金属的还原，无论溶液的酸度 如何，实际上都可能进行。对负电性金属（镍、钴、铅、镉等）的还原来说，则必须使由反 应（3）形成的酸中和，使溶液的 pH 值维持在一定的范围内。可用的方法之一是使还原反应 在氨溶液中进行，例如： MeSO4＋H2＋2NH4OH=Me 十(NH4)2SO4＋2H2O （4） Me(NH3)2SO4＋H2=Me 十(NH4)2SO4 （5） 反应（4）和（５）表明，负电性金属（Ni、Ｃo、Cd）在氨溶液中的析出是可能的。锌 的还原则必须采用强碱溶液，而且还未必可能实现。在所有情况下，提高氢的压力都会使氢 的电位向负值增大，从而使还原过程加速进行。 综合以上分析，可得出有关加压氢还原过程的理论性结论如下： （1）用氢从溶液中还原金属的可能性，可根据标准电极电位的比较加以确定。 （2）正电性金属实际上可以在溶液的任何酸度下用氢还原；标准电极电位为负值的金 属的还原，则需要保持高的 pH，采用氨溶液可以满足这个要求。 二 加压氢还原的动力学分析 根据用氢从苏打溶液中还原钒和铀以及从氨溶液中还原铜等方面的动力学研究结果，表 明在强烈搅拌溶液以充分消除扩散因素的条件下，还原反应属于零级反应，其速度可用下列 通式表示： RT W 1 2 KPH Se d dC 2 − = τ − （14-17） 式中 τ − d dC ——单位时间内溶液中金属离子浓度的降低，变即反应的速度（瞬间速度）； K——与单位的选择有关的常数； H2 P ——氢的分压； S——催化剂表面积；