用焦炭或天然气与水反应制H2, 为什么都需在高温下进行？ Solution CHa(g)+H2O(g)-3 H2(g)+CO(g), △H0=206.0 kJ-moI-1 C (s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g), △H8=131.3kmo 要反应得以进行，则需供给热量： C+02 *C02 AH8=-393.7kJmo1 CH4+202 →C02+2H20, AH=-803.3 kJ-mol- 这样靠“内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作 用所需热量，无须从外部供给热量。 上页 下页 目录 返回 用焦炭或天然气与水反应制 H2 ， 为什么都需在高温下进行？ Question 1 Solution CH4(g) + H2O(g) 3 H2(g) + CO(g)， = 206.0 kJ•mol–1 C (s) + H2O(g) H2(g) + CO(g), = 131.3 kJ•mol–1 要反应得以进行，则需供给热量： C + O2 CO2 , = –393.7 kJ•mol–1 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, = – 803.3 kJ•mol–1 这样靠“内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作 用所需热量，无须从外部供给热量。 θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm θ ΔHm