描述原子中一个电子的空间和能量,可用四个量子数(uamm numbers)表示 主量子数n:决定原子中电子能量和核间距离,即量子壳层,取正整数K、L、M、N、 electron shell 轨道动量量子数:与电子运动的角动量有关,取值为0,1,2,…n1s,p,d,f shape of the electron s ubshell 磁量子数m:决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向,取值为-1;-(1-1)…-10.12 spatial orienta tion of an electron cloud 自旋角动量量子数s:表示电子自旋( spin moment)的方向,取值为+22 ●核外电子的排布(础 ectron cl0n们gra0规律 能量最低原理( Minimum Energy principle)电子总是占据能量最低的壳层 ls-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p Paui不相容原理( Pauli Exclusion principle):2n2 全充满 Hund原则(Hund’Rule){半充满旋方向相同 全空l 核外电子的排布（electron configuration)规律 i i i n l n 1, s p d f m   i 主量子数 ：决定原子中电子能量和核间距离，即量子壳层，取正整数K、L、M、N、O、 P、Q electron shell 轨道动量量子数 ：与电子运动的角动量有关，取值为0，1，2， ， ， ， shape of the electron s ubshell 磁量子数 ：决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向，取值为-l i 1), 1,0,1, spatial orienta tion of an electron cloud s          ， i i -(l l 1 1 自旋角动量量子数 ：表示电子自旋（spin moment）的方向，取值为＋ 或- 2 2 l 描述原子中一个电子的空间和能量，可用四个量子数（quantum numbers）表示           2 全充满 半充满 全空 自旋方向相同 能量最低原理（Minimum Energy principle)电子总是占据能量 最低的壳层 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - Pauli不相容原理（Pauli Exclusion principle): 2n Hund原则（Hund' Rule)