被尔的原子结构理论 1913年丹麦物理学家( N Bohr)在氢原子光谱和普朗克( M Planck) 量子理论的基础上提出了如下假设 原子中的电子只能沿着某些特定的、以原子核为中心、半径和能量 都确定的轨道上运动,这些轨道的能量状态不随时间而改变,称为 稳定轨道(或定态轨道)。 在一定轨道中运动的电子具有一定的能量,处在稳定轨道中运动的电 子,既不吸收能量,也不发射能量。电子只有从一个轨道跃迁到另 轨道时,才有能量的吸收和放出。在离核越近的轨道中,电子被原子 核束缚越牢,其能量越低;在离核越远的轨道上,其能量越高。轨道 的这些不同的能量状态,称为能级。轨道不同,能级也不同。在正常 状态下,电子尽可能处于离核较近、能量较低的轨道上运动,这时原 子所处的状态称为基态,其余的称为激发态。 >电子从一个定态轨道跳到另一个定态轨道,在这过程中放出或吸收 能量,其频率与两个定态轨道之间的能量差有关。 返回1913年丹麦物理学家(N.Bohhr)在氢原子光谱和普朗克(M.Planck) 量子理论的基础上提出了如下假设： ➢原子中的电子只能沿着某些特定的、以原子核为中心、半径和能量 都确定的轨道上运动，这些轨道的能量状态不随时间而改变，称为 稳定轨道(或定态轨道)。 ➢在一定轨道中运动的电子具有一定的能量，处在稳定轨道中运动的电 子，既不吸收能量，也不发射能量。电子只有从一个轨道跃迁到另一 轨道时，才有能量的吸收和放出。在离核越近的轨道中，电子被原子 核束缚越牢，其能量越低；在离核越远的轨道上，其能量越高。轨道 的这些不同的能量状态，称为能级。轨道不同，能级也不同。在正常 状态下，电子尽可能处于离核较近、能量较低的轨道上运动，这时原 子所处的状态称为基态，其余的称为激发态。 ➢电子从一个定态轨道跳到另一个定态轨道，在这过程中放出或吸收 能量，其频率与两个定态轨道之间的能量差有关。 一、玻尔的原子结构理论 返回