点电位为 电位突跃范围是 2.容量分析法中滴定方式有 和 3.I2与Na2S2O3的反应式为 4.为什么用KCr2O7溶液滴定Fe2试液时,常向溶液中加入 H3PO4 5.已知E° e(llle(ll=077V,E°SmVs)=0.14V,则用Fe滴定Sn时,计量点的电位为 6.哪些因素影响电对的条件电势大小 7.2500mLKI溶液,用100omL0.0500 MOU/L KIO溶液处理后,煮沸溶液除去2。冷 却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应,然后将溶液调整至中性。析出的L用 0.1008 molL Na2S2O溶液滴定,消耗21.14mL,则原KI溶液的浓度为」 8.用KMnO4滴定C2O42时,滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快,是因 为 9.下列现象各属什么反应(填A,B,C,D) (1)用KMnO4滴定Fe2+时C的氧化反应速率被加速 (2)用KMnO4滴定C2O42时,红色的消失由慢到快 (3)Ag+存在时,Mn2被S2O)2氧化为MnO A催化反应B自动催化反应C副反应 D诱导反应 10.若两对电子转移数均为1,为使反应完全程度达到999%,则两电对的条件电位 差至少应大于 若两对电子转移数均为2,则该数值应为。 11.0.1978g基准As2O3在酸性溶液中恰好与40.00 mLKMnO4溶液反应完全,该 KMnO4溶液的浓度为。[Mr(As2O3)=1978] 12.已知在1mol·LH介质中 EeFe3t/Fe2+=068V;EnSm=04V则下列滴定反应; 2Fe3++Sn2=2Fe2+Sn艹平衡常 化学计量点电位为;反应进行的完全程度 c(Fe)/c(Fe)为 13.氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 有关,它们相差愈,电位突跃愈:若两电对转移的电子数相等,计量点 正好在突跃的:若转移的电子数不等,则计量点应偏向 14.常用的氧化还原方法有 和 15.用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2时,若滴定反应中用HCl调节酸度,测 定结果会 这主要是由于 ,反应为点电位为 ，电位突跃范围是 。 2. 容 量 分 析 法 中 滴 定 方 式 有 ， ， 和 。 3. I2与Na2S2O3的反应式为 。 4. 为 什 么 用 K2Cr2O7 溶 液 滴 定 Fe 2+ 试 液 时 , 常 向 溶 液 中 加 入 H3PO4， 。 5. 已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。 6. 哪些因素影响电对的条件电势大小 、 、 、 。 7. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷 却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用 0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,则原KI溶液的浓度为 。 8. 用 KMnO4 滴 定 C2O4 2- 时 ， 滴 入 KMnO4 的 红 色 消 失 速 度 由 慢 到 快 ， 是 因 为 。 9. 下列现象各属什么反应（填 A， B， C， D ） （1）用 KMnO4滴定 Fe 2+ 时 Cl - 的氧化反应速率被加速 。 （2）用 KMnO4滴定 C2O4 2-时，红色的消失由慢到快 。 （3）Ag+ 存在时，Mn2+ 被 S2O8 2- 氧化为 MnO -- _____ 。 A 催化反应 B 自动催化反应 C 副反应 D 诱导反应 。 10. 若两对电子转移数均为 1，为使反应完全程度达到 99.9%，则两电对的条件电位 差至少应大于 。若两对电子转移数均为 2，则该数值应为 。 11. 0.1978 g 基准 As2O3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO4 溶液反应完全，该 KMnO4溶液的浓度为 。[Mr（As2O3）=197.8] 12. 已知在 1 mol·L-1HCl介质中 E Θ'Fe 3+ / Fe 2+ =0.68V ； E Θ'Sn4+ /Sn2+ = 0.14V,则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn4+ 平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度 c ( Fe 2+ ) / c ( Fe 3+ ) 为 。 13. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点 正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。 14. 常用的氧化还原方法有 、 和 。 15. 用 KMnO4法间接测定钙或直接滴定 Fe 2+时，若滴定反应中用 HCl 调节酸度，测 定结果会 ；这主要是由于 ，反应为