同理,对于焓和亥姆霍兹函数,按照它们各自的定义,对于焓选熵,压力以 及各组分物质的量为独立变量,对于亥姆霍兹函数选温度、体积及各组分物质的 量为独立变量,于是得到化学势的另一些表达式。即下面四种形式,四个偏微分 式都叫做化学势,应该特别注意其下脚标,每个热力学函数所选择的独立变量彼 此不同。 H G AB anB)S,V/,nata anB )S, P,nm+s dnB anB TP, nas 对于组成可变的封闭系统,可以把四个热力学基本公式写为下列形式: 上述公式称为敞开系统的基本公式,适用于敞开系统或组成变化的封闭系统中的 没有非体积功的任意过程。 在实际过程中,所进行的各种物理过程或化学过程,常常是在等温、等压下进行 的,所以常用吉布斯函数变来判断过程的方向。如没有特别注明,一般化学势是 指等温、等压、其它组分物质的量不变的情况下吉布斯函数对组分B物质的量 的偏微分 G 在等温、等压,无非体积功条件下,有dG等于 sigma,μB,dnB: ∑p 若系统已达成平衡,则吉布斯函数变等于0: dGTPW/=0-0 即 ∑ 现有一系统,假设此系统有a相和β相两相,a相和β相中均含有物质B, 在等温,等压条件下,如果有dnB(0)的B物质从a相转到B相 则a相的吉布斯函数变化为 dG(a)=-uB(a)dnB7 同理，对于焓和亥姆霍兹函数，按照它们各自的定义，对于焓选熵，压力以 及各组分物质的量为独立变量，对于亥姆霍兹函数选温度、体积及各组分物质的 量为独立变量，于是得到化学势的另一些表达式。即下面四种形式，四个偏微分 式都叫做化学势，应该特别注意其下脚标，每个热力学函数所选择的独立变量彼 此不同。                 A≠ B A≠ B n U H μB S V S n B B , ,n , ,n P = =                 A≠ B A≠ B n A n B B , ,n G T V T, ,n P = = 对于组成可变的封闭系统，可以把四个热力学基本公式写为下列形式： 上述公式称为敞开系统的基本公式，适用于敞开系统或组成变化的封闭系统中的 没有非体积功的任意过程。 在实际过程中，所进行的各种物理过程或化学过程，常常是在等温、等压下进行 的，所以常用吉布斯函数变来判断过程的方向。如没有特别注明，一般化学势是 指等温、等压、其它组分物质的量不变的情况下吉布斯函数对组分 B 物质的量 的偏微分：           A B B G T P = ,n nB , 在等温、等压，无非体积功条件下，有 dG 等于 sigmaB ，μB ，dnB：   B dG = B Bdn 若系统已达成平衡，则吉布斯函数变等于 0： dGTPW' , , = 0 = 0 即：   B Bdn = 0 B 现有一系统，假设此系统有 a 相和β相两相，a 相和β相中均含有物质 B， 在等温，等压条件下，如果有 dnB(>0)的 B 物质从 a 相转到β相 则 a 相的吉布斯函数变化为： dG dn ( ) = ) − ( B B 