泰山医学院 省级精品课程申报 分析化学实验指导实验 实验一0.1moM盐酸溶液配制(500ml)和标定 一、实验目的 熟悉滴定分析仪器基本操作，学握0.1mⅥ盐酸配制和标定方法，了解数据处理方法 二、方法原理 市售盐酸为无色透明HC1水溶液，HC1含量为36~38%(W/W),相对密度约为1.18。由于 浓盐酸易挥发放出HC1气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标淮溶液需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠或硼砂，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，无水碳酸 钠易败收空气中水分，使用时先将其置于270一300℃干燥1，然后保存于干燥器中备用，其标 定反应为： Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 计量点是对应碳酸饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点，为使 碳酸的过饱和部分不断逸出，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热以赶走二氧化碳，冷却后再 滴定直至完全出现终点为止。 三、主要仪器和试剂 1、50ml酸式滴定管：2、250ml锥形瓶：3、500ml具塞试剂瓶：4、10ml量筒：5、甲基橙指 示剂：6、无水碳酸钠：7、电子天平：8、浓盐酸 四、实验步骤 1、0.1mo1盐酸配制(500ml) (1)计算浓盐酸的体积：0.1×0.5=12×V,则V(浓盐酸)=4.1ml (2)用10m1量筒量取4.1ml左右的浓盐酸，倒入事先洗制干净并加入少量蒸馏水的500ml具 塞细口试剂瓶中。 (3)用少量蒸馏水洗涤量筒23次，洗液一并倒入上述试剂瓶中。用不含二氧化碳蒸馏水稀释 上述溶液直到500m1(瓶肩处)，盖上瓶塞翻转摇匀即可。 2、0.1mo1盐酸标定 (1)准备好标定盐酸的相应仪器（酸式滴定管、电子天平、锥形瓶等）。 (2)在电子天平上准确称取0.11-0.12g无水碳酸钠3份，分别置于洗制干净的250ml锥形瓶中， 并记下每个锥形瓶中碳酸钠的质量，每个锥形瓶中加入25ml蒸馏水溶解（保证瓶中不能有结块 的碳酸钠)，滴定时在锥形瓶中加3滴甲基橙指示剂（不滴定的锥形瓶先不要提前加指示剂）