第一章冶金热力学基础 由能变化,ΔG°=Rtln(Pa/P),故也称氧势图。由图可以看出 (1)氧化物的氧势线越低,该氧化物越稳定。因此在标准状态下,氧势线在下的 氧化物的对应元素可以还原氧势线位置在上的氧化物 (2)如果二氧势线在某温度下相交,在该温度下,对应的两个氧化物的稳定性相 同,也可以说两种氧化反应同处平衡状态。此温度称为转化温度 (3)由碳和氧生成C0反应的氧势线向右下方倾斜,而绝大多数氧化物的氧势线却 向右上方倾斜。二者必然相交,交点所对应的温度就是碳还原该氧化物的温度,这就是用 碳还原法生产金属的基本原理。可以看出,只要温度足够高,从理论上讲,碳可以还原所 有的金属氧化物 g 3/2Fe+9*12Fe,O x02m0 状态变化 元 点 M 沸点 回 相变点 t/C 图1-1氧化物的标准生成吉布斯自由能与温度的关系第一章 冶金热力学基础 8 由能变化，ΔGº=Rtln（PO2/P0 ），故也称氧势图。由图可以看出： （1） 氧化物的氧势线越低，该氧化物越稳定。因此在标准状态下，氧势线在下的 氧化物的对应元素可以还原氧势线位置在上的氧化物。 （2） 如果二氧势线在某温度下相交，在该温度下，对应的两个氧化物的稳定性相 同，也可以说两种氧化反应同处平衡状态。此温度称为转化温度。 （3） 由碳和氧生成 CO 反应的氧势线向右下方倾斜，而绝大多数氧化物的氧势线却 向右上方倾斜。二者必然相交，交点所对应的温度就是碳还原该氧化物的温度，这就是用 碳还原法生产金属的基本原理。可以看出，只要温度足够高，从理论上讲，碳可以还原所 有的金属氧化物。 图 1-1 氧化物的标准生成吉布斯自由能与温度的关系 8