离子选择性电极法测定水中氟离子浓度 实验目的 1、掌握电位法测定水中氟离子浓度的原理及实验方法： 2、掌握标准曲线法及依次标准加入法 实验原理 1、离子选择性电极 离子选择性电极是一种电化学传感体，它的电位对溶液中给定离子的活度的 对数呈线性关系，这些装置不同于包含氧化还原反应的体系 其其木结物 四部分组成：敏感膜、内导体系（内参比电极、内参比溶液）、 电极杆、绝缘导 线。 氟离子选择电极（简称氟电极）是晶体膜电极。它的敏感膜是由难溶盐LF 单晶（定向掺杂Eu2)薄片制成，电极内装有0.1moL-'NaF一0.1molL-lNaC1组 成的内充液，浸入 一根Ag一AgC1内参比电极，测定时，氟电极、饱和甘汞电极（外 参比电极)和含氟试液组成下列电池： Ag|AgCI(|NaF(0.1moLL-lNaC(0.ImoL.L-)|Laf;单晶|含氟试液(a -)IKCI(饱和)，Hg2Ch2IHg 一短电极 一一试液一· 枸和甘汞由极 般离子计上氟电极接（一），饱和甘汞电极接(+)，测得电池电位差为 E电=EsCE一(Ea十EAg.Agcl)十E,十E 在一定的实验条件下（如溶液的离子强度，温度等），外参比电极电位E 活度系数，内参比电极电位EA 、氟电极的不对称电位E。以及液接电位E 等都可以作常数处理，而氟电极的膜电位E膜与氟离子活度的关系符合八ernst 公式，因此上述电池的电位差E电池与试液中氟离子的浓度的对数呈线性关系 E满=K-（2.303RTF)lgCF 式中，K为常数，R为摩尔气体常数8.314·mo1·K,T为热力学温度，万 为法拉第常数96485C·mo厂1，通过测定该电动势可求出试液中的氟离子浓度 C。常用的方法有标准曲线法和标准加入法。 2、应用氟电极时需考虑三个问题： (1)溶液pH 试液的pH对氟电极的电位响应有影响，pH值在5-6是 氟电极最佳p使用范围，在低pH值的溶液中，由于形成F、亚，等在电极上不 响应的型体，降低了ā-。pH值高时，OH浓度增大，O在氟电极上与F一产生 竞争响应，也由于0H能与laF,晶体膜产生反应(LaF3十3OHLa(OH3十3F)。 从而干扰电位响应，因此测定需要在p5-6缓冲溶液中进行。 2)为了使测定过程中 F的活度系数、液接 保持恒定，试液要维持 定的离子强度，常在试液中加入一定浓度的惰性电解KNO,NCI质，如等以 控制试液的离子强度。 (3)氟电极的选择性较好，但能与F形成络合物的阳离子如Al(),F©()， Th(V)以及能与La(形成络合物的阴离子对测定有不同程度干扰。为了消除金 属离子的干扰，加入掩蔽剂，如柠檬酸钾K:Cit、EDTA等 以上三种实验条件用总离子强度调节缓冲剂(Total onic Strength Adjustment