第九章化学键与分子结构 1、试以氯化钠为例，简要说明离子键的形成、本质和特点？ 答：离子键的形成 nNa(3s)nNa'(22p) 由原子间发生电子转移，形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键即为离子键。 离子键的本质：正负离子间的静电吸引力。 离子键的特点：离子键没有方向性，离子键没有饱和性。 2、用Born一Harber循环计算氯化钾的品格能。 相关数据如下： K(s)-K(g) △Hm.°=90.0k』mol Cl(g)→2C(g) AHm2°=2418 kJmol K(g)-K'(g)+e △Hm°=425 kJ-mol-1 CI(g)+e→C1"(g】 △Hm4=349 kJ.mol K(s)+0.5Cl(g)→KCIs) △Hms°=435.8 kJ-mol 答：根据己知数据，设计玻恩一哈伯循环 K(句+C2g KF(s) 4 △B △H4 Eg)+ Cl'(g) -△H=△H+△h2+△h+(-△H4)+(-）△H △H=-[△H+△H/2+△H+(-△H)-(-△H)] =-[90.0+241.8/2+425+(-349)-(-435.8)]=-722.7 (kJ-mol) 3、以分子为例说明共价键的形成、本质和特点。 答：N有3个成单的2印电子，因此两个N上自旋相反的成单电子可以配对，形成共价叁 键并结合为。共价键的本质：电性吸引，成键原子的原子核对电子云重叠部分的吸引， 但区别于离子键。共价键的特点：(1)共价键具有方向性。(2)共价键具有饱和性。 第九章 化学键与分子结构 1、试以氯化钠为例，简要说明离子键的形成、本质和特点？ 答：离子键的形成 nNa(3s 1 ) ⎯⎯⎯→ − −ne nNa+ (2s 22p 6 ) nCl(3s 23p 5 ) ⎯⎯⎯→ − +ne nCl－ (3s 23p 6 ) 由原子间发生电子转移，形成正、负离子，并通过静电作用而形成的化学键即为离子键。 离子键的本质：正负离子间的静电吸引力。 离子键的特点：离子键没有方向性，离子键没有饱和性。 2、用 Born－Harber 循环计算氯化钾的晶格能。 相关数据如下： K(s)→K(g) Hm1＝90.0 kJ·mol－1 Cl2(g)→2Cl(g) Hm2＝241.8 kJ·mol－1 K(g)→K＋ (g)＋e Hm3＝425 kJ·mol－1 Cl(g)＋e→Cl－ (g) Hm4＝349 kJ·mol－1 K(s)＋0.5Cl2(g)→KCl(s) Hm5＝435.8 kJ·mol－1 答：根据已知数据，设计玻恩－哈伯循环： －ΔH5=ΔH1＋ΔH2/2＋ΔH3＋（－ΔH4）＋（－）ΔH6 ΔH6=－[ΔH1＋ΔH2/2＋ΔH3＋（－ΔH4）－（－ΔH5）] =－[90.0＋241.8/2＋425＋（－349）－（－435.8）]=－722.7(kJ·mol－1 ) 3、以 N2 分子为例说明共价键的形成、本质和特点。 答：N 有 3 个成单的 2p 电子，因此两个 N 上自旋相反的成单电子可以配对，形成共价叁 键并结合为 N2。共价键的本质：电性吸引，成键原子的原子核对电子云重叠部分的吸引， 但区别于离子键。共价键的特点：（1）共价键具有方向性。（2）共价键具有饱和性