共价共价键的重要性质表现于键长、键角、键能和键矩等物理量。 1.键长:形成共价键的两个成键原子核的距离。单位:nm(纳米) 形成共价键的两个原子之间存在着一定的吸引力和排斥力,使原子核之间保 持一定的距离,这个距离叫键长。同一类型的共价键的键长在不同的化合物中可 能稍有差别。因为构成的共价键的原子在分子中还是孤立的,而是相互影响的。 CH3-CH3 CH3-CH=CH CH3-CH≡CH 0.154nm 0.151nm 0.146nm 共价键的键长在饱和化合物中变化很小。例不同类型的化合物中,H 键键长接近0.109nm。 H- CH3 H-C2H5 H- CH2CI H- CH2OH 0.1091mm0.1107nm0.1110nm 0.1096nm 原子轨道的杂化状态对键长有显著的影响。例 CH3 -H 乙炔-H 0.1091nm 0.107nm 0.1056nm 2.键角:指两个共价键之间的夹角。(可了解分子的空间构型) 在不同的化合物分子中,由于相同的原子形成的键角也有差别,这是由于分 子中各原子或基团相互影响的结果 H Hac 3.键能:当A和B两个原子(气态)结合生成AB分子(气态)时放出的 能量。单位:KJ/mo1 也可以理解为A-B双原子(气态)分子共价键解离为A原子、B(气态)时 所需要的能量。 共价键的断裂,必须吸热,△H>0;共价键的形成,则放热,△H<0 注意:多原子分子的键能不同于键的离解能,而是键的平均离解能。甲烷中• 14 • 共价共价键的重要性质表现于键长、键角、键能和键矩等物理量。 1．键长：形成共价键的两个成键原子核的距离。单位：nm（纳米） 形成共价键的两个原子之间存在着一定的吸引力和排斥力，使原子核之间保 持一定的距离，这个距离叫键长。同一类型的共价键的键长在不同的化合物中可 能稍有差别。因为构成的共价键的原子在分子中还是孤立的，而是相互影响的。 CH3-CH3 CH3-CH=CH CH3-CH≡CH 0.154 nm 0.151 nm 0.146 nm 共价键的键长在饱和化合物中变化很小。例不同类型的化合物中，H – C 键键长接近 0.109 nm。 H - CH3 H - C2H5 H - CH2Cl H - CH2OH 0.1091 nm 0.1107 nm 0.1110 nm 0.1096 nm 原子轨道的杂化状态对键长有显著的影响。例： CH3 - H 乙烯- H 乙炔- H 0.1091 nm 0.107 nm 0.1056 nm 2．键角：指两个共价键之间的夹角。（可了解分子的空间构型） 在不同的化合物分子中，由于相同的原子形成的键角也有差别，这是由于分 子中各原子或基团相互影响的结果。 3．键能：当 A 和 B 两个原子（气态）结合生成 A-B 分子（气态）时放出的 能量。单位：KJ/mol。 也可以理解为 A-B 双原子（气态）分子共价键解离为 A 原子、B（气态）时 所需要的能量。 共价键的断裂，必须吸热，△H＞0；共价键的形成，则放热，△H＜0。 注意：多原子分子的键能不同于键的离解能，而是键的平均离解能。甲烷中 H C H H H H3C C H3C H H 109 106