教 案 姓名董丽花2009~2010学年第一学期时2009.11.9-10节次1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+专，临床药学本科 授课内容 第九章第五节 学时数2 教学目的 了解元素性质的周期性变化规律，理解元素电子层结构与元素周期表的关系 重点 元素性质的周期性变化规律 难点 元素基本性质的周期性 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 1Omin S9.5元素基本性质的周期性 一、原子半径 1、原子半径有三种 以共价单键结合的两个相同原子核间距的一半称为共价半径 单质分子晶体中，相邻分子间两个非键合原子核间距的一半称为范德 华半径。 金属单质的晶体中相邻两个原子核间距离的一半称为金属半径。 15min 2、原子半径的变化规律： 同周期：由左到右逐渐减小， 同主族：由上到下逐渐增大：澜系收缩 二、原子的电离能 1、定义：电离能指气态原子在基态时失去电子变为气态阳离子所消耗的 能量。通常用1ml气态原子失去电子变成阳离子所消耗的能量。 15min 1、电离能的变化规律 同周期：由左到右逐渐增大， 同主族：由上到下逐渐减小： 三、电子亲和能 1、定义：元素的气态原子在基态时加合一个电子所引起的能量变化称 为原子的电子亲合能 lOmin教 案 姓名董丽花 2009～2010 学年第 一 学期时 2009.11.9-10 节次_1-2/3-4/5-6_ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+专，临床药学本科 授课内容 第九章 第五节 学时数 2 教学目的 了解元素性质的周期性变化规律，理解元素电子层结构与元素周期表的关系 重 点 元素性质的周期性变化规律 难 点 元素基本性质的周期性 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §9.5 元素基本性质的周期性 一、原子半径 1、原子半径有三种： 以共价单键结合的两个相同原子核间距的一半称为共价半径 单质分子晶体中，相邻分子间两个非键合原子核间距的一半称为范德 华半径。 金属单质的晶体中相邻两个原子核间距离的一半称为金属半径。 2、原子半径的变化规律； 同周期：由左到右逐渐减小， 同主族：由上到下逐渐增大；澜系收缩 二、原子的电离能 1、定义：电离能指气态原子在基态时失去电子变为气态阳离子所消耗的 能量。通常用 1mol 气态原子失去电子变成阳离子所消耗的能量。 1、电离能的变化规律 同周期：由左到右逐渐增大， 同主族：由上到下逐渐减小； 三、电子亲和能 1、定义：元素的气态原子在基态时加合一个电子所引起的能量变化称 为原子的电子亲合能。 10min 15min 15min 10min