缓慢滴加稀盐酸，先有白色沉淀生成，盐酸过量则白色沉淀溶解。请写出A~F的化学式。 A ZnO:B ZnCl2:C Zn(OH)2:D Zn(OH)2:E ZnS:F Zn(NH) 13、试根据Zn(OH2(S)+2OH一[Zn(OH4P的K=4.79。K(Zn(OH) 1.2×10-7,计算K(Zn(OH). 答：因为K°=cZOH 分子分母同乘以c(Zn*)c(OHy c(OH-) K°-K(ZOH)2)×K([Zn(OH)4P-) 4.79 则K92m0n.)12x10=4010 14、己知E°(Cu2*/Cu)=0.34v,E(C/Cu)=0.52v，K(Cu(NHh=7.24x1010, K(CuNH)2=2.09×1013。为什么Cu(I)在水中不能稳定存在，在氨水中能稳定 存在。（通过计算说明） 答：根据铜的元素电势图 034y E°(0*10)=2x034-052=0.16W 由于E(Cu1C)=0.52v>E(C/Cu=0.16v，所以在水溶液中Cu*能自发歧 化，因而Cu(I)在水中不能稳定存在。 在氨水条件下，由于生成氨合配离子，电极电势变化如下： E([Cu(NHa)4*/[Cu(NHa)2])=E (Cu2/Cu) =E”(C2+1C)+0.05921g c(C2*) c(C*) =0.16+0.05921g2.09x10 =0.014(w) 1 7.24×100 E([Cu(NH3)2]/Cu)=E (Cu*/Cu)=E(Cu*/Cu)+0.05921g e(Cu") =0,52+005921g724x10=.0120缓慢滴加稀盐酸，先有白色沉淀生成，盐酸过量则白色沉淀溶解。请写出 A～F 的化学式。 答：A ZnO；B ZnCl2；C Zn(OH)2；D Zn(OH)2- 4；E ZnS；F Zn(NH3) 2- 4 13、试根据 Zn(OH)2 (s) ＋ 2 OH- [Zn (OH)4] 2- 的  K ＝4.79 。  Ksp (Zn(OH)2)＝ 1.2×10－17 ，计算  Kf (Zn (OH) 2− 4 )。 答：因为  K ＝ 2 2 4 ( ) ( ( ) ) − − c OH c Zn OH 分子分母同乘以 c(Zn2＋ )c(OH- ) 2  K ＝ ( ( ) ) Ksp Zn OH 2  × ([ ( ) ] ) 2 4 − Kf Zn OH  则 ([ ( ) ] ) 2 4 − Kf Zn OH  ＝ 17 1.2 10 4.79 −  ＝4.0×1017 14、已知  E (Cu2+ / Cu)＝0.34 v ，  E (Cu+ / Cu)＝0.52 v ，  Kf (Cu (NH3)2 ＋ )＝7.24×1010，  Kf (Cu(NH3)4 2+)＝2.09×1013 。为什么 Cu(Ⅰ)在水中不能稳定存在 ，在氨水中能稳定 存在。（通过计算说明） 答：根据铜的元素电势图 ： Cu2＋ Cu＋ 0.52 v Cu 0.34 v  E (Cu2+ / Cu+ )＝ 1 2 0.34 − 0.52 ＝0.16 (v) 由于  E (Cu+ / Cu)＝0.52 v >  E (Cu2+ / Cu+ )＝0.16 v ，所以在水溶液中 Cu＋能自发歧 化 ，因而 Cu (Ⅰ)在水中不能稳定存在 。 在氨水条件下 ，由于生成氨合配离子 ，电极电势变化如下 ：  E ([Cu (NH3)4] 2＋ / [Cu (NH3)2] ＋ )＝ E (Cu2+ / Cu+ ) ＝  E (Cu2+ / Cu+ ) ＋ 0.0592 lg ( ) ( ) 2 + + c Cu c Cu ＝0.16 ＋ 0.0592lg 10 13 7.24 10 1 2.09 10 1   ＝0.014 (v)  E ([Cu (NH3)2] ＋ / Cu)＝ E (Cu+ / Cu)＝  E (Cu+ / Cu) ＋ 0.0592 lg c(Cu＋ ) ＝ 0.52 ＋ 0.0592 lg 10 7.24 10 1  ＝-0.12 (v)