积分得 n=1-E 同理,可得n2=3-2,n1=3,n1=E。总摩尔数为n=∑n=4+E,因此用反应进度表示的组 分摩尔分数的普遍关系式为 y1=(1-E)/(4+E),y2=(3-2)/4+E) y3=3E/4+E),y4=E/4+E) 9.已知合成甲烷气的一个反应为 3H2+CO=CH+H0 该气相反应的平衡问题很重要。为了进行研究,需要把平衡常数K表示为反应进度的函数。如果初始 时混合物中H2与CO的摩尔比为4:1,试推导该关系式。 解:用小标1代表H2,2代表CO,3代表CH4,4代表H2O,反应式为 3H3+CO=CH4+H20 由此可知化学计量数1=-3,U2=-1,b3=D4=1。各物质量的变化与反应进度的关系式为 由题中所给条件,知体系初始时,E=0,n1=4,n2=1,n2=n4=0,若达到平衡时反应进度为E, 则对式(1)积分可得各物质的量 dn,=-3 da 得 同理,可得n2=1-E,n=n=E·总摩尔数n=∑n=5-26,平衡时各物质的摩尔分数为 y=(4-36)(5-2E,y2=(1-E)/(5-2),y3=y4=E/(5-2E) 本题研究的反应是气相反应,纯物质的标准态逸度取f°=101.325Pa,平衡常数表达式为 K=∏/)=∏(p10325) 将化学计量数及用反应进度表示的平衡组成代入式(2),得 K=(101325y262(5-2)2 P()(4-36)(-5) 10.已知在35℃,101.325kPa下达到平衡时N2O4变为NO2的解离分率为027,此条件下气体可当作 理想气体处理 (1)试求该气相反应的平衡常数K; (2)计算在35℃,1333kPa下达到平衡时的反应进度E;85 积分得 1 n = −1  同理，可得 2 3 4 n n n = − = = 3 2 3    ， ， 。总摩尔数为 4 i i n n = = +   ，因此用反应进度表示的组 分摩尔分数的普遍关系式为 1 2 y y = − + = − + (1 ) /(4 ) (3 2 ) /(4 )     ， 3 4 y y = + = + 3 /(4 ) /(4 )     ， 9．已知合成甲烷气的一个反应为 3H2+CO=CH4+H2O 该气相反应的平衡问题很重要。为了进行研究，需要把平衡常数 K 表示为反应进度的函数。如果初始 时混合物中 H2与 CO 的摩尔比为 4：1，试推导该关系式。 解：用小标 1 代表 H2，2 代表 CO，3 代表 CH4，4 代表 H2O，反应式为 3H2+CO=CH4+H2O 由此可知化学计量数 1 2 4     = − = − = = 3 1 1 ， ， 3 。各物质量的变化与反应进度的关系式为 i i dn d =  （1） 由题中所给条件，知体系初始时， 1 2 3 4  = = = = = 0 4 1 0 ，n n n n ， ， ，若达到平衡时反应进度为 e  ， 则对式（1）积分可得各物质的量 1 1 1 0 3 e n dn d  = −    得 1 n = −4 3 同理，可得 2 3 4 1 e e n n n = − = =   ， 。总摩尔数 5 2 i e i n n = = −   ，平衡时各物质的摩尔分数为 1 2 3 4 (4 3 ) /(5 2 ) (1 ) /(5 2 ) /(5 2 ) e e e e e y y y y = − − = − − = = −       ， ， 本题研究的反应是气相反应，纯物质的标准态逸度取 101.325 i f kPa  = ，平衡常数表达式为 ˆ ˆ ( / ) ( /101.325) i i i i i i i i K f f y p     = =   （2） 将化学计量数及用反应进度表示的平衡组成代入式（2），得 2 2 2 3 4 3 3 1 2 ˆ ˆ 101.325 (5 2 ) ( ) ˆ ˆ ( ) (4 3 ) (1 ) e e e e K p         − = − − 10．已知在 35℃，101.325kPa 下达到平衡时 N2O4变为 NO2的解离分率为 0.27，此条件下气体可当作 理想气体处理。 （1） 试求该气相反应的平衡常数 K； （2） 计算在 35℃，13.33kPa 下达到平衡时的反应进度 e  ；