廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 强酸强碱滴定 例:用0.1000molL1NaOH滴定2000mL0.1000molL1HCl 滴定反应H+OH、H2OKt 1 =10 14.00 设滴定至某一点,溶液中剩余的强酸浓度为 a moLL1,或过 量的强碱浓度为bmo.』Ll。 滴定阶段 PBE [H]计算式 滴定前H=0H+a [H]=a 化学计量点前H]=oH]+a 化学计量点 [H]=[OH] pH=7.00 化学计量点后[OH]=[H]+b OH]=6 2005-10 GXQ分析化学2005-2006学年化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 GXQ 分析化学 2005-2006学年 4 强酸强碱滴定 H OH H O2 + − 滴定反应 + 1 4.0 0 w t 10 1 = = K K 设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为a mol.L-1 , 或过 量的强碱浓度为b mol.L-1 。 例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 HCl。 滴定阶段 PBE [H+ ]计算式 滴定前 [H+ ] = [OH- ] + a [H+ ] = a 化学计量点前 [H+ ] = [OH- ] + a [H+ ] = a 化学计量点 [H+ ] = [OH- ] pH = 7.00 化学计量点后 [OH- ] = [H+ ] + b [OH- ] = b