考虑离子强度及氧化态和还原态存在的副 反应两个因素 例如计算HCI溶液中Fe3+/Fe2+体系的电位。 解可化解为： ynare2.C(Fe+) YnrC(Fe2+) 当CFe3+=C(Fe2+)=lmol/L时，得 'Fe2+ FeIFe=peIre+0.059161g P Fe IFe考虑离子强度及氧化态和还原态存在的副 反应两个因素 例如 计算HCl溶液中Fe3+/ Fe2+体系的电位。 解 可化解为： 当C(Fe3+)= C(Fe2+)=1mol/L时，得 ( ) ( ) 0.05916lg 2 3 / / 2 3 3 2 3 2 3 2 + + + + + + + + = + + + C Fe C Fe F e F e F e F e F e F e Fe Fe        + + + + + + + + = + + + = 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 / / / 0.05916lg ' F e F e F e F e F e F e F e F e Fe Fe        