第七章分子结构 1.结合Cl2的形成,说明共价健形成的条件。共价键为什么有饱和性? 2.利用图7-4(b)写出F2分子的电子构型,F2分子的成键作用靠的是哪个轨道上的电子? 3.参照图7-4(b)试用分子轨道法画出NO的分子轨道能级图。 4.写出O2、O2、O2、O2各分子或离子的分子轨道电子排布式,计算其键级,比较其稳定性 大小,并说明其磁性。 原子轨道d22是0对称还是m对称?分子轨道'2p为o对称,那么o‘2p是πn对称吗? 6.画出下列化合物分子的结构式并指出何者是σ键,何者是π键,何者是配位键。 膦pH3、三碘化氮NI3、肼NH4(N-N单键)、乙烯、四氧化二氮(有双键) 7.分别用价键理论和分子轨道理论来说明CO的成键情况 8.PCl3的空间构型是三角锥形,键角略小于10928,siCl4是四面体形,键角为10928, 试用杂化轨道理论加以说明 9.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体,此话对吗? 10.试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的分子构型,并用杂化轨道理论加以说明 11.已知:H2(g)+O2(g)=H0(1);H0(1)AH=286kJ·mo1,HH键能=+436kJ·mo1,0∷!0键能 +498kJ·mol;H0(g)—Ho(1)MH"=-42kJ·mo1,试计算0-H的键能。 12.试由下列数据计算NH键能和HN-NH2中NN键能。已知NH3(g)的AH=-46.0kJ·mol, HLN-NH2(g)的AH=+95kJ·mo1,HH键能=+436kJ·mol,N=N键能=+946kJ·mol。 13.相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍,此话正确吗? 14.对多原子分子来说,其中键的键能就等于它的离解能,此话对吗? 15.下列的哪一数值为HH键焓? Copyright武汉理工大学应用化学系1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 …… 第七章 分子结构 1. 结合 Cl2的形成，说明共价健形成的条件。共价键为什么有饱和性? 2. 利用图 7-4(b)写出 F2分子的电子构型，F2分子的成键作用靠的是哪个轨道上的电子? 3. 参照图 7-4(b)试用分子轨道法画出 NO 的分子轨道能级图。 4. 写出 O2 + 、O2、O2 - 、O2 2-各分子或离子的分子轨道电子排布式，计算其键级，比较其稳定性 大小，并说明其磁性。 5. 原子轨道 2y 2x d − 是σ对称还是π对称?分子轨道π* 2p 为σu对称，那么σ* 2p 是πu对称吗? 6. 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。 膦 pH3、三碘化氮 NI3、肼 N2H4(N-N 单键)、乙烯、四氧化二氮(有双键) 7. 分别用价键理论和分子轨道理论来说明 CO 的成键情况。 8. PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于 109o 28'，SiCl4是四面体形，键角为 109o 28'， 试用杂化轨道理论加以说明。 9. 凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体，此话对吗? 10. 试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。 CH4 CS2 BF3 NF3 11. 已知：H2(g)+ 2 1 O2(g)=H2O(l);H2O(l) θ ∆Hf =286kJ·mol-1,H-H 键能=+436kJ·mol-1,O——O 键能 =+498kJ·mol-1; H2O(g) H2O(1) θ ∆H =-42kJ·mol-1 ,试计算 O-H 的键能。 12. 试由下列数据计算 N-H 键能和 H2N-NH2中 N-N 键能。已知 NH3(g)的 θ ∆Hf =-46.0kJ· mol-1 ， H2N-NH2 (g)的 θ ∆Hf =+95kJ·mol-1,H-H 键能=+436kJ·mol-1, N≡N 键能=+946kJ·mol-1 。 13. 相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍，此话正确吗? 14. 对多原子分子来说，其中键的键能就等于它的离解能，此话对吗? 15. 下列的哪一数值为 H-H 键焓?