(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S (2)亚硫酸是良好的还原剂,浓硫酸是相当强的氧化剂,但两者 相遇并不发生反应 (3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中,将几乎失去还原性 3、(本小题16分) 某金属溶于稀HNO3生成溶液(A),相应的水合金属离子的磁矩 为2.83BM。在(A)中加入NaOH溶液生成苹果绿色沉淀(B)。(B)中加 入H2O2生成黑色沉淀(C),(C)与浓HCl反应生成黄绿色溶液(D)和 黄绿色气体(E)。(B)与氨水反应则生成蓝色溶液(F。写出各字母 所代表的物质,并写出(B)与H2O2反应、(C)与浓HCl反应、(B)与氨水 反应的方程式。 六、根据题目要求,解答下列各题 (本大题共3小题,总计30分) 1、(本小题75分 已知E°(S2O32/SO42)=201V,E°(Cn2O2/Cr+)=133V,写出K2S2O与 SO4)3反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数。 2、(本小题75分) 已知反应Cu(OH2+2OH一[Cu(OH4的标准平衡常数K=1.7× 103,k(Cu(OH2)=22×1020。(1)计算[CuOH4]的标准稳定常数 K。(2)若使0.10 mol Cu(OH2刚好全部溶解在10 L Naoh溶液中,则 NaOH溶液的初始浓度至少应为多少? 3、(本小题15分) 已知E°(Hg2/Hg2)=0.920V,E°(Hg2/g)=0.793V,8(Hg) 102983(1)计算E(Hgl]21/Hg2)和反应Hg2+4I=[Hgl42+Hg的标准 平衡常数。(2)若Hg2和I的初始浓度分别为0.10mol·L'和1.0 mol·L',计算平衡时各离子的浓度4 (1) 不 能 用 硝 酸 与 FeS 作 用 制 备 H2S； (2) 亚 硫 酸 是 良 好 的 还 原 剂， 浓 硫 酸 是 相 当 强 的 氧 化 剂， 但 两 者 相 遇 并 不 发 生 反 应； (3) 将 亚 硫 酸 盐 溶 液 久 置 于 空 气 中， 将 几 乎 失 去 还 原 性。 3、(本小题 16 分) 某 金 属 溶 于 稀 HNO3 生 成 溶 液 (A)， 相 应 的 水 合 金 属 离 子 的 磁 矩 为 2.83 B.M.。 在 (A) 中 加 入 NaOH 溶 液 生 成 苹 果 绿 色 沉 淀 (B)。(B) 中 加 入 H2O2 生 成 黑 色 沉 淀 (C)，(C) 与 浓 HCl 反 应 生 成 黄 绿 色 溶 液 (D) 和 黄 绿 色 气 体 (E)。(B) 与 氨 水 反 应 则 生 成 蓝 色 溶 液 (F)。 写 出 各 字 母 所 代 表 的 物 质， 并 写 出 (B) 与 H2O2 反 应、(C) 与 浓 HCl 反 应、(B) 与 氨 水 反 应 的 方 程 式。 六、根 据 题 目 要 求 ， 解 答 下 列 各 题 (本大题共 3 小题，总计 30 分) 1、(本小题 7.5 分) 已 知 E (S2O8 2- / SO4 2- ) = 2.01 V， E (Cr2O7 2- / Cr3+ ) = 1.33 V， 写 出 K2S2O8 与 Cr2 (SO4 )3 反 应 的 离 子 方 程 式， 计 算 25℃ 时 该 反 应 的 标 准 平 衡 常 数。 2、(本小题 7.5 分) 已 知 反 应 Cu (OH)2 + 2 OH- [Cu (OH)4 ] 2- 的 标 准 平 衡 常 数 K =1.7  10-3 ，K ( Cu (OH)2 ) = 2.2  10-20 。 (1) 计 算 [ Cu (OH)4 ] 2- 的 标 准 稳 定 常 数 K 。 (2) 若 使 0.10 mol Cu (OH)2 刚 好 全 部 溶 解 在 1.0 L NaOH 溶 液 中， 则 NaOH 溶 液 的 初 始 浓 度 至 少 应 为 多 少 ？ 3、(本小题 15 分) 已 知 E ( Hg2+ / Hg2 2+ ) = 0.920 V，E ( Hg2 2+ / Hg ) = 0.793 V，K ([ HgI4 ] 2- ) = 1029.83。 (1) 计 算 E ([ HgI4 ] 2- / Hg2 2+ ) 和 反 应 Hg2 2+ + 4 I- [ HgI4 ] 2- + Hg 的 标 准 平 衡 常 数。 (2) 若 Hg2 2+ 和 I － 的 初 始 浓 度 分 别 为 0.10 mol·L -1 和 1.0 mol·L -1 ， 计 算 平 衡 时 各 离 子 的 浓 度