途径不同,完成同一过程时体系的功不相等。功不是状态函数 再看两种途径下的热量Q。 由于是理想气体体系, 当△T=0,所以△U=0。 途径A,ΔU=Q-W,Q=△U+W 0+1200=1200(J) 途径B,△U=Q-WB,Q=△U+WB 0+1600=1600(J) 因此,热量Q也和途径有关 功和热与U不同,只指出过程的始终态,而不指出具 体途径时,是不能计算功和热的。途径不同，完成同一过程时体系的功不相等。功不是状态函数 再看两种途径下的热量 Q 。 由于是理想气体体系， 当  T = 0 ，所以  U = 0 。 途径 A ，  U = Q － WA ， Q =  U + WA = 0 + 1200 = 1200 ( J ) 途径 B ，  U = Q － WB ， Q =  U + WB = 0 + 1600 = 1600 ( J ) 因此，热量 Q 也和途径有关。 功和热与 U 不同，只指出过程的始终态，而不指出具 体途径时，是不能计算功和热的