宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 V RT 式中m-一气体的质量[kg] V—一气体的体积[m] 体的绝对压强[Pd] M一气体的摩尔质量其值等于分子量[m R——气体常数,其值为831 kmo lK T一气体的绝对温度 当n=1摩尔(mol)标准状态下(O°C,1atm下任何气体千摩尔体积为224m) 将R=P 代入(2)式得 PooT o Po T 224PoT Po p To pM M P To Mp石 (3) 2、混合理想气体 甲 PM=pp 式中A…n—气体混合物中各组分气体体积分率 PM RT y M Mm=MA4+MBPB+…+Mn}(左右式中省去总摩尔数=1摩尔即 224p0T MAy4×1总质量=各分质量之和即:混和后的总质量等于混合前的总质量。 式中:pn——气体混合物的平均密度 Mm—一气体混合物的平均摩尔质量[g/m小 y4、yg、yn—气体各组分的摩尔分率(也即等于体积分率、分压分率)。 3、液体混合物 若各组分在混合前后其体积不变,则1[kg]混和液体的体积等于各组分单独存在之和 即:(参阅理想液体特征:不可压缩、受热不膨胀)。 +…+右式各分子省去总质量为1g即xa 式中;、1 ∑么p,、P…p.-液体混合物中各组分的密度g/m宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 8/42 RT p M V m  = =     3 m kg （2） 式中 m——气体的质量 kg  V——气体的体积   3 m p—气体的绝对压强 kPa M——气体的摩尔质量，其值等于分子量     kmo l kg R——气体常数，其值为   kmo l K kJ . 8.314 T——气体的绝对温度 K  当 n=1 摩尔（mol）标准状态下( C 0 0 ,1atm 下任何气体千摩尔体积为 22.4 3 m ) 将 0 0 T p V R = 代入 （2）式得 T T p p p T M p T T T p p V M T T p V p M 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2 2.4  = = . . = =      3 m kg （3） 2、 混合理想气体 甲：  m =  A A +  B B ++  nn 式中  A  B n . ——气体混合物中各组分气体体积分率。 乙： RT p Mm  m = m i vi  = x m i i M =M y 丙： T T p M m p m 0 0 2 2.4  = M m = M AYA + MBYB ++ M n Y n （左右式中省去总摩尔数=1 摩尔 即 1 A A M y 总质量=各分质量之和 即：混和后的总质量等于混合前的总质量。 式中：  m ——气体混合物的平均密度; M m ——气体混合物的平均摩尔质量 kg kmol A y 、 B y 、 n y ——气体各组分的摩尔分率（也即等于体积分率、分压分率）。 3、 液体混合物 若各组分在混合前后其体积不变，则 1 kg  混和液体的体积等于各组分单独存在之和。 即：（参阅理想液体特征：不可压缩、受热不膨胀）。 n n B B A A m        = + ++ 1 右式各分子省去总质量为 1 kg 即 i i  1  式中： =  i i m    1  A、  B …… n  ——液体混合物中各组分的密度   3 kg m