第4章奇妙的水分子和水资源 10该溶液中蔗糖的质量为=1000g×10.0%=100g 1000g该溶液中水的质量为=1000g-100g=900g=0.900kg 该蔗糖溶液的质量摩尔浓度(m=100:342.18m.16 0.900kg 该蔗糖溶液的沸点升高(AT6)=K。·m=0.5P2 C kg kmo10.32 =0.166C 10.0%(ww)的蔗糖水溶液的沸点=100+0.166=100.166C≈100.2℃ 4.5.3稀溶液的凝固点下降 在任何温度下水溶液的蒸汽压都小于纯溶剂的蒸汽压，当溶液的温度达到O℃时，溶 液的蒸汽压仍低于水的冰点时的大气压(0.610kPa),仍需要继续降温△t,这就造成溶液凝 固点的下降。 稀溶液凝固点的下降定义为：纯溶剂的凝固点(T)减去稀溶液的凝固点(T) ATI =T-T 同样，△T,值也正比于蒸汽压的下降，因此它也正比于溶液的浓度 △Tr ccm △T,=K,m (4-3) 在此，为溶液的质量摩尔浓度，即1000克溶剂中所含溶质的摩尔数：K,为该溶液 的摩尔凝固点下降常数，单位为C☐g/mol。表4-6列出了几种常见溶剂的凝固点和它们 的摩尔凝固点下降常数K,的值。 例4-7纯苯的凝固点为5.50℃.把900mg未知化合物溶于27.3g苯中，准确测得该溶液的 凝固点为4.2℃，该未知化合物的分子量约为多少？ △T=Kem 解： m=Ag-550-420=0.254m01/g=0254m 5.12 9第 4 章 奇妙的水分子和水资源 9 1000 1000 g g   该溶液中蔗糖的质量为=1000g 10.0%=100g 该溶液中水的质量为=1000g 100g=900g=0.900kg 100g 342.1g/mol = 0.325 / 0.900kg mol kg  该蔗糖溶液的质量摩尔浓度(m)  ) 0.512 C kg / mol 0.325mol/kg =0.166 C       T K m b b  该蔗糖溶液的沸点升高(  10.0%（w/w）的蔗糖水溶液的沸点 = 100+0.166 = 100.166C  100.2C 4.5.3 稀溶液的凝固点下降 在任何温度下水溶液的蒸汽压都小于纯溶剂的蒸汽压，当溶液的温度达到 0C 时，溶 液的蒸汽压仍低于水的冰点时的大气压（0.610kPa），仍需要继续降温tf , 这就造成溶液凝 固点的下降。 稀溶液凝固点的下降定义为：纯溶剂的凝固点( 0 Tf )减去稀溶液的凝固点(Tf) 0    T T T f f f 同样， Tf 值也正比于蒸汽压的下降，因此它也正比于溶液的浓度 (4-3) f f f T m T K m      在此， m 为溶液的质量摩尔浓度，即 1000 克溶剂中所含溶质的摩尔数； K f 为该溶液 的摩尔凝固点下降常数，单位为 C kg mol  / 。表 4-6 列出了几种常见溶剂的凝固点和它们 的摩尔凝固点下降常数 K f 的值。 例 4-7 纯苯的凝固点为 5.50℃．把 900mg 未知化合物溶于 27.3g 苯中，准确测得该溶液的 凝固点为 4.2℃，该未知化合物的分子量约为多少？ 解： 5.50 4.20 0.254 / 0.254 5.12 T K m T m mol kg m K          f f f f （ ）