省级精品课程申报 教 案 课程名称 基础化学 授课专业及层次 临床医学本科10-17班 授课内容 第六章第二、三节 学时数 3 教学目的 掌握热效应的计算 重点 Hess定律 难点 掌褪热效应的计算 自学内容 酶催化 使用教具 黑板、多娱体教学课件 相关学科知识 数学 教学法 启发式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节误内容 10分钟 四、反应热的计算 ·盖斯定律（重点掌报） 20分钟 一个化学反应不管是一步完成或是儿步完成，它的反应热都是相同的 这就是著名的Hss定律。只对等容过程或等压过程才适用. ·标准摩尔生成焓 20分钟 热力学规定：在指定的温度下，由稳定单质生成1mo1物质B时的焓变， 称为物质B的摩尔生成焓，用符号“△H”表示，单位为kmo 如果反应是在标准状态下进行的，物质B的摩尔生成焓，就称为标准摩 尔生成焓，用符号“△Hm©表示。 并规定：最稳定单质的标准生成焓为零。 §2.3化学反应的方向性 一、自发过程 15分钟 自发过程是在一定条件下不需要任何外力就能自动进行的过程 二、熵和嫡变 20分钟 熵(entropy)是体系或物质无序度或混乱度的量度。常用符号“S”表示。熵 (entropy)是体系或物质所具有的一种特姓。高度无序的体系或物质