=s×0.01 s=sp/0.01 =1.08×10/0.01 =1.08×10mol·L s<0.01,即前面的近似是合理的。 答：溶解度是1.08×10mo1·L。 可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小 于10mol·L时即可认为沉淀完全了。 7.2.4沉淀的溶解 根据溶度积规则，要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的 浓度，以使<s即。减小离子浓度的办法有： 1、生成弱电解质 Mg(OH2(s)— ≥Mg*+20F HCI- →2C+2H 2H,0 由于加入H+使0州-和H+结合成弱电解质水，溶液中的OH-离子的浓度降低使平 衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。 2、氧化还原反应 3CuS+8HN0,=3Cu(N0)2+3S↓+2N0↑+4H0 3、生成配位化合物 AgCl(s)+2NH=[Ag(NH):]'+CI 4、酸度对沉淀和溶解的影响 通过控制pH值可使某些难溶的弱酸盐和难溶的氢氧化物沉淀或溶解。 例7：计算欲使0.01mol·L℉e离子开始沉淀和完全沉淀的pH值 Asp[Fe(OH)]=1.1X10* 解：①e离子开始沉淀所需要的p值： Fe(OHm,(s)△Fe"+30H 4 =s×0.01 s=Ksp/0.01 =1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8 mol·L -1 s<<0.01,即前面的近似是合理的。 答：溶解度是 1.08×10-8 mol·L -1。 可见在溶液中离子的浓度不可能为零，我们通常当溶液中被沉淀离子浓度小 于 10-5 mol·L -1时即可认为沉淀完全了。 7.2.4 沉淀的溶解 根据溶度积规则，要使沉淀溶解，必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的 浓度，以使 Qi<Ksp。减小离子浓度的办法有： 1、生成弱电解质 由于加入 H+使 OH-和 H+结合成弱电解质水，溶液中的 OH-离子的浓度降低使平 衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。 2、氧化还原反应 3CｕS+8HNO3=3Cｕ(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 3、生成配位化合物 AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2] + +Cl- 4、酸度对沉淀和溶解的影响 通过控制 pH 值可使某些难溶的弱酸盐和难溶的氢氧化物沉淀或溶解。 例 7：计算欲使 0.01mol·L -1 Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 值。 Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36 解：①Fe3+离子开始沉淀所需要的 pH 值: Fe(OH)3(s) Fe3++3OH- Mg(OH)2 (s) Mg + OH - H + Cl - H2O HCl + 2 + 2 2 + 2 2