二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[AgNH)]*在溶液中 存在下述平衡 Ag*+2NH3 =[Ag(NH3)2]* Ks-[Ag(WH)] LA8']INH K为[AgNH2]的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数 对于配位个数相同的配离子，稳定常数越大配离子越稳定. 5min 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1)Cu2++20H-=Cu(OH)2 Cu(OH)2 +4NH3H2O =[Cu(NH3)4]2++20H-+4H2O (2)Ba2++S042-==BaS04 Ni2++20H-==Ni(OH)2 Ni(OH)2+6NH3 =[Ni(NH3)6]2++OH- (3)Fe3t+nSCN==[Fe(NH3)n]3-n(血红色) 2、配离子稳定性的比较 Ag++Br==AgBr AgBr+2S2032=[Ag(S2032]3- 二、实验原理 配离子在水溶液中存在配位-解离平衡。如[Ag(NH3)2] +在溶液中 存在下述平衡: Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2] + KS 为[Ag(NH3)2] +的稳定常数.不同的配离子有不同的稳定常数, 对于配位个数相同的配离子, 稳定常数越大, 配离子越稳定. 根据平衡移动原理改变中心原子或配体的浓度，会使配位平衡发 生移动，加入某些沉淀剂、改变溶液的浓度或溶液的酸度等，配位平 衡都会发生移动。 三、实验步骤 1、配离子的生成和配合物的组成 (1) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3H2O == [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH- +4H2O (2) Ba2+ + SO4 2- == BaSO4 Ni2+ + 2OH- == Ni(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 == [Ni(NH3)6] 2+ + OH- (3) Fe3+ + nSCN- == [Fe(NH3)n]3-n(血红色) 2、配离子稳定性的比较 Ag+ + Br- == AgBr AgBr + 2S2O3 2- = [Ag(S2O3)2] 3- 5min 3 2 2 3 [ ( ) ] [ ][ ] Ag NH Ks Ag NH + + =