圆表山压多乾 iversit 省级精品课程申报 离子浓度由大到小为： 离子 H HPO.2 OH PO 浓度/moL2.6×1r2 2.6×102 6.2×103 3.8×10r31.1×108 可见其中Ⅲ的浓度并不是PO一浓度的3倍 5.HC0,和-HP0:均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸 性？ 答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。 HC03:作为酸K2=4.7x10。 作为碱K2=1.0×101Ka1=1.0×10414.5×10=22×10,K2>K2，所以溶液显弱碱性。 pH=1(pKa+pK)=1(6.37+10.25)=8.31>7(碱性) HP0:作为酸K2=6.2×103。 作为碱K3=1.0x11K1=1.0×106.9x103=1.4×102,K2>K3，所以溶液显弱碱性。 pH=(pK+pK)=1(2.12+7.21)=4.66<7(酸性) 6.在分别盛有100mL0.2moL1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL 0.2 mol-L NH3H20。求这两种混合液的pH己知K(HAc)=1.74×105,KwNH)=1.78×101 解： 第一杯混合液：加入了100mL水后 c(HAc)-02x100=0.1m0L' 100+100 K(HAc)c(HAc)220K,且G/K0.1/(1.74×105>500 .H0]=K,6=V1.74x105x01mol-L=132×103 pH=2.88 第二杯混合液：加入了100mL0.2 mol-LNHyH20后 产物是NHAC,c(NHAc))=0.1molL,飞N的=令=562x10 K'NH4 c(NH)220K ca /K'>500 07=√K,K,=.74×105×5.62×100=1.00×107moL pH-7.00