共价单键：一般为o键，H一C1 o 共价双键和叁键中：一个0键外，其余 的为Ⅱ键。1键的活性高。 ·N=N, O80: N2s22p3- 0= 000 N2一个σ健，两个Ⅱ键， 氯分子结衫示东图 2.4.2共价键及分子构型 从电子对的给予形式上来区分为：一般的 从电子对的给予形式的角度： 共价键和配位键： 口普通的共价单键：两个原子各自贡献一个自旋方向 相反的电子，通过轨道的重叠形成共价键 配位健 0 配位键：共用电子对由成键原子的一个原子供给 一方有空轨道，一方有孤对电子N H C0分子 C=0 C≡0 C:2s22p2 H&N:H X 0:2s22p 仍 H 2.4.2共价键及分子构型 2.4.2共价键及分子构型 (2)杂化轨道理论 等性杂化1 ·sp杂化，直线型(BeC1,) 由成健问题和分子形状异常而产生 BeCl?Be 1s22s2 Be OOO杂+①0○O H20?02s22p3为什么夹角为1040？不是 ①2P SP唤化轨道 90°？ 。等性杂化 ·不等性杂化 ·分子空间构型 33 第二章物质结构及其性质 第二章物质结构及其性质 N 2s22p3---- N2一个σ键，两个Π键， • 共价单键:一般为σ键，H－Cl • 共价双键和叁键中：一个σ键外，其余 的为π键。π键的活性高。 • N≡N , 第二章物质结构及其性质 从电子对的给予形式上来区分为：一般的 共价键和配位键； • 配位键 一方有空轨道，一方有孤对电子NH4 + 2.4.2 共价键及分子构型 x N x x H H H H+ 第二章物质结构及其性质 从电子对的给予形式的角度： ￾ 普通的共价单键：两个原子各自贡献一个自旋方向 相反的电子，通过轨道的重叠形成共价键 ￾ 配位键：共用电子对由成键原子的一个原子供给 σ π 第二章物质结构及其性质 （2）杂化轨道理论 由成键问题和分子形状异常而产生 BeCl2? Be 1s22s2 H2O?O 2s22p4为什么夹角为1040？不是 900？ • 等性杂化 • 不等性杂化 • 分子空间构型 2.4.2 共价键及分子构型 第二章物质结构及其性质 等性杂化I • sp杂化,直线型(BeCl2) 2 s 2 p s p杂化轨道 杂化 Be 2.4.2 共价键及分子构型